Русская Википедия:Оксид серебра(I,III)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Значения Шаблон:Вещество Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag+Ag3+O2 или Ag2O2, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.

Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.

Физические свойства

Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы Шаблон:Крист[1][2]. Полупроводник. Обладает диамагнитными свойствами; магнитная восприимчивость −19,6×10−6 см3/моль[3]. Имеет две фазы: Шаблон:Math-Ag2O2 и Шаблон:Math-Ag2O2.

Получение и химические свойства

Получают из серебра или оксида серебра(I) действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте[4].

Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легковоспламеняемые органические соединения[4]. Будучи сильными окислителями соли серебра (II) выделяют кислород из воды и растворов кислородсодержащих кислот:

<chem>4Ag^2+ + 2H_2O -> 4Ag^2+ + O_2 + 4H^+</chem>

Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах:

<math>\mathsf{2Ag_2O_2+4HNO_3=4AgNO_3+2H_2O+O_2}</math>

Стабилизация серебра(П) может быть достигнута в комплексных соедине­ниях с азотдонорными лигандами: пиридином, 2,2'-бипиридилом и 1,10-фе- нантролином (phen), образующихся в виде коричневых осадков при окислении нитрата серебра персульфатом в присутствии избытка лиганда:

<chem>2AgNO_3 + 3(NH_4)_2S_2O_8 + 4phen -> 2[Ag(phen)_2]S_2O_8 v + 2(NH_4)_2SO_4 + 2NH_4NO_3 </chem>

[5]Применение

Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе.

Примечания

Шаблон:Примечания

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения серебра

  1. Шаблон:Cite doi
  2. Шаблон:Книга
  3. Ошибка цитирования Неверный тег <ref>; для сносок crc не указан текст
  4. 4,0 4,1 Шаблон:ХЭС
  5. Шаблон:Книга