Русская Википедия:Оксид скандия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид скандия — бинарное неорганическое соединение металла скандия и кислорода с формулой ScШаблон:SubOШаблон:Sub, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Горение металлического скандия на воздухе:

<math>\mathsf{4Sc + 3O_2 \ \xrightarrow{200-250^oC}\ 2Sc_2O_3 }</math>

• Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата скандия:

<math>\mathsf{2Sc(OH)_3 \ \xrightarrow{>460^oC}\ Sc_2O_3 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{4Sc(NO_3)_3 \ \xrightarrow{>300^oC}\ 2Sc_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }</math>

<math>\mathsf{Sc_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{>600^oC}\ Sc_2O_3 + SO_3 + 2SO_2 + O_2 }</math>

<math>\mathsf{Sc_2(CO_3)_3 \ \xrightarrow{>1000^oC}\ Sc_2O_3 + 3CO_2 }</math>

<math>\mathsf{Sc_2(C_2O_4)_3 \ \xrightarrow{>400^oC}\ Sc_2O_3 + 3CO_2 + 3CO }</math>

Физические свойства

Оксид скандия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 0,9844 нм, Z = 16.

При 1000°С и давлении 13 ГПа переходит в фазу с моноклинной сингонией, параметры ячейки a = 1,3171 нм, b = 0,3194 нм, c = 0,7976 нм, β = 100,67°, Z = 6, d = 4,16.

После прокаливания пассивируется и не реагирует с водой и щелочами.

Химические свойства

• Реагирует с жидкой водой (под давлением):

<math>\mathsf{Sc_2O_3 + H_2O \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2ScO(OH) }</math>

• Реагирует с концентрированными кислотами:

<math>\mathsf{Sc_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2ScCl_3 + 3H_2O }</math>

• При сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов образует скандиаты:

<math>\mathsf{Sc_2O_3 + Na_2O \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2NaScO_2 }</math>

• Из воздуха поглощает углекислый газ с образованием основного карбоната:

<math>\mathsf{Sc_2O_3 + 2CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2ScCO_3(OH) }</math>

• При нагревании реагирует с газообразным сероводородом, образуя сульфид скандия:

<math>\mathsf{Sc_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1000-1150^oC}\ Sc_2S_3 + H_2O }</math>

• В присутствии восстановителей реагирует с хлором:

<math>\mathsf{Sc_2O_3 + 3Cl_2 + 3C \ \xrightarrow{800-900^oC}\ 2ScCl_3 + 3CO }</math>

Применение

• Высокотемпературная керамика.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения скандия