Русская Википедия:Оксид хлора(VII)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Значения Шаблон:Вещество Окси́д хло́ра(VII) (дихлорогептаоксид) Cl₂O₇, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид. Высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления +7.

Молекула Cl₂O₇ имеет строение О₃Cl—О—ClO₃ (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО₃ — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C₂, молекула полярна (μ = 2,40Шаблон:E Кл·м).

Химические свойства

Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую ядовитую жидкость. Cl₂O₇ взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl₂О₇ устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:

<math>\mathsf{2Cl_2O_7 \rightarrow 2Cl_2\uparrow + 7O_2\uparrow}</math> ΔH = 135 кДж/моль

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

<math>\mathsf{Cl_2O_7 + H_2O \rightarrow 2HClO_4}</math>

Хлорный ангидрид является сильным окислителем, к примеру, окисляет иод до его пентаоксидаШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{5Cl_2O_7 + 7I_2 \rightarrow 7I_2O_5 + 5Cl_2}</math>

Может вызвать самовоспламенение горючих веществ.

Получение

Получают Cl₂О₇ при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

<math>\mathsf{2HClO_4 + P_2O_{5} \rightarrow Cl_2O_7 + 2HPO_{3}}</math>

Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО₄ на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl₂O₇ накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl₂O₇ можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO₄)₅ или МоО₂(ClO₄)₂.

Нагрев сухих хлоратов металлов с жидким фторидом кислорода:

<math>\mathsf{OF_2 + 2KClO_{3} \rightarrow Cl_2O_7 + 2KF}</math>

Литература

• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
• Шаблон:Книга