Русская Википедия:Оксид хрома(II)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Оксид хрома(II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид хрома. Неорганическое соединение.

Получение

Получают окислением амальгамы хрома CrHgШаблон:Sub или CrHg азотной кислотой или кислородом:

<math>\mathsf{2CrHg_3 + O_2 \rightarrow 2CrO + 6Hg}</math>

Или восстановлением оксида хрома(III):

<math>\mathsf{H_3PO_2 + 2Cr_2O_3 \rightarrow 4CrO + H_3PO_4}</math>

Также можно получить термическим разложением карбонила С

Химические свойства

При 697°С разлагается на металлический хром и оксид хрома(III):

<math>\mathsf{3CrO \rightarrow Cr_2O_3 + Cr}</math>

Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:

<math>\mathsf{CrO + H_2 \xrightarrow{1000^oC} Cr + H_2O}</math>

Также можно восстановить коксом:

<math>\mathsf{CrO + C \xrightarrow{t} Cr + CO}</math>

Проявляет основные свойства, к примеру, растворяется в соляной кислоте с выделением воды и хлорида хрома(II):

<math>\mathsf{CrO + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + H_2O}</math>

Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах.

При нагревании на воздухе быстро окисляется до оксида хрома(III), проявляя свои сильные восстановительные свойства. При температуре белого каления восстановительные свойства усиливаются настолько, что оксид хрома(II) начинает отнимать кислород у углекислого газа:

<math>\mathsf{2CrO + CO_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Cr_2O_3 + CO }</math>

Физические свойства

Существует в двух полиморфных формах. Может быть красным (не пирофорен) и чёрным пирофорным порошком (самовоспламеняется на воздухе), поэтому чёрную модификацию сохраняют под слоем воды (с водой не взаимодействует). Образует гексагональные пластинчатые кристаллы. Как и все оксиды хрома, тугоплавок, температура плавления 1550°С. Не растворим в воде.

Токсичность

Соединения хрома с валентностью менее 6 малотоксичны. Опасными ядами и канцерогенами признаны соединения хрома с валентностью 6+, такие как Оксид хрома (VI).

Литература

  • Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 380
  • Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9
  • Шаблон:Книга

Источники

Примечания

Шаблон:Спам-ссылки

Шаблон:Chem-stub

Шаблон:Оксиды