Русская Википедия:Оксид хрома(IV)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, оксид металла хрома с формулой CrOШаблон:Sub, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Нагревание гидратированного оксида хрома(III) в кислороде:

<math>\mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O }</math>

• Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:

<math>\mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 }</math>

• Пиролиз хлористого хромила:

<math>\mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 }</math>

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4Шаблон:Sub/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrOШаблон:Sub•HШаблон:SubO, 2CrOШаблон:Sub•3HШаблон:SubO, CrOШаблон:Sub•2HШаблон:SubO, 3CrOШаблон:Sub•7HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 }</math>

• При длительном кипячении реагирует с водой:

<math>\mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 }</math>

или

<math>\mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 }</math>

• Окисляет соляную кислоту:

<math>\mathsf{2CrO_2 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ 2CrCl_3 + Cl_2\uparrow + 4H_2O }</math>

Применение

• Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга