Русская Википедия:Оксид цезия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Окси́д це́зия — Cs₂O, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом. Относится к классу основных оксидов.

Свойства

Оксид цезия - оранжево-красные гексагональные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. При нагревании становится сперва тёмно-красным, затем — чёрным (150 °C). После охлаждения цвет постепенно восстанавливается.

Возгоняется в вакууме при температуре менее 500 °C. Под действием света темнеет и разлагается. При нагревании свыше 300 °C диспропорционирует:

<math>\mathsf{2Cs_2O\rightarrow Cs_2O_2+2Cs}</math>

Энергично реагирует с водой и растворами кислот:

<math>\mathsf{Cs_2O+H_2O \rightarrow 2CsOH}</math>

<math>\mathsf{Cs_2O+2HCl \rightarrow 2CsCl+H_2O}</math>

С влажным CO₂ образует карбонат и гидрокарбонат:

<math>\mathsf{Cs_2O+CO_2 \rightarrow Cs_2CO_3}</math>

<math>\mathsf{Cs_2O+2CO_2+H_2O \rightarrow 2CsHCO_3}</math>

При нагревании вступает в реакцию с водородом, фтором и хлором, расплавленной серой:

<math>\mathsf{2Cs_2O+2F_2 \rightarrow 4CsF+O_2}</math>

<math>\mathsf{4Cs_2O+7S \rightarrow 3Cs_2S_2+Cs_2SO_4}</math>

С жидким аммиаком реагирует, образуя амид цезия:

<math>\mathsf{Cs_2O+NH_3\ \xrightarrow{-50^oC}\ CsNH_2\downarrow+CsOH}</math>

Получение

Получают оксид цезия осторожным нагреванием (ниже 200 °C) избытка цезия в атмосфере кислорода с последующей вакуумной отгонкой паров металла:

<math>\mathsf{4Cs+O_2 \rightarrow 2Cs_2O}</math>

В качестве побочных продуктов могут образовываться пероксид (Cs₂O₂) и надпероксид цезия (CsO₂), а также другие бинарные соединения цезия с кислородом переменного состава (субоксиды цезия): Cs₁₁O₃, Cs₄O, Cs₇O и другие.

Применение

Применяют оксид цезия как компонент сложных фотокатодов и катализаторов в органическом синтезе.

Литература

• Шаблон:Книга