Русская Википедия:Окситетрахлорид вольфрама(VI)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Окситетрахлори́д вольфра́ма(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WOClШаблон:Sub, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии воздуха:

<math>\mathsf{2W + O_2 + 4Cl_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WOCl_4 }</math>

• Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии паров воды:

<math>\mathsf{W + 3Cl_2 + H_2O \ \xrightarrow{T}\ WOCl_4 + 2HCl }</math>

• Гидролиз хлорида вольфрама(VI) в тёплой воде:

<math>\mathsf{WCl_6 + H_2O \ \xrightarrow{60^oC}\ WOCl_4 + 2HCl }</math>

• Окисление хлорида вольфрама(VI) кислородом воздуха:

<math>\mathsf{2WCl_6 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WOCl_4 + 2Cl_2 }</math>

• Реакция оксида вольфрама(VI) с тионилхлоридом при повышенной температуре:

<math>\mathsf{WO_3 + 2SOCl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ WOCl_4 + 2SO_2\uparrow }</math>

Физические свойства

Окситетрахлорид вольфрама(VI) образует тёмно-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.

Реагирует с водой. Растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

<math>\mathsf{WOCl_4 + H_2O \ \xrightarrow[-HCl]{}\ WO_2Cl_2 \ \xrightarrow[-HCl]{}\ WO_3 }</math>

• Восстанавливается водородом при нагревании:

<math>\mathsf{WOCl_4 + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ W + H_2O + 4HCl }</math>

• Реагирует с углеродом при нагревании:

<math>\mathsf{3WOCl_4 + 3C \ \xrightarrow{T}\ 2WCl_6 + W + 3CO }</math>

• При нагревании реагирует с оксидом кремния:

<math>\mathsf{2WOCl_4 + SiO_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WO_2Cl_2 + SiCl_4 }</math>

• Восстанавливается алюминием при повышенной температуре до окситрихлорида вольфрама:

<math>\mathsf{3WOCl_4 + Al \ \xrightarrow{140^oC}\ 3WOCl_3 + AlCl_3 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

См. также

<categorytree mode=all>Соединения вольфрама</categorytree> Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды