Русская Википедия:Основные оксиды
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания[1]. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2[2]. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Таким образом, основными называются оксиды, гидроксиды которых являются основаниями.
Химические свойства
- Могут взаимодействовать с водой с образованием соответствующих гидроксидов. В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп Периодической таблицы (натрий, калий, кальций, барий и др.)[3]:
- <math>\mathsf{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}</math>
- <math>\mathsf{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}</math>
- Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли[4]:
- <math>\mathsf{MgO + SiO_2 \rightarrow MgSiO_3}</math>
- Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли[4]:
- <math>\mathsf{CaO + ZnO \rightarrow CaZnO_2}</math>
- Многие основные оксиды могут восстанавливаться до простых веществ[1]:
- <math>\mathsf{3CuO + 2NH_3 \rightarrow 3Cu + 3H_2O + N_2 \uparrow}</math>
- Оксиды благородных металлов и ртути разлагаются при нагревании[1]:
- <math>\mathsf{2Au_2O \rightarrow 4Au + O_2 \uparrow}</math>
- <math>\mathsf{2HgO \rightarrow 2Hg + O_2 \uparrow}</math>
Получение
- Окисление металлов (кроме благородных) кислородом[3]:
- <math>\mathsf{2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO}</math>
- Разложение гидроксидов[1]:
- <math>\mathsf{Ca(OH)_2 \xrightarrow[]{t} CaO + H_2O}</math>
Примеры
Примеры основных оксидов[1][5][6]:
- Оксид кальция <math>CaO</math>;
- Оксид магния <math>MgO</math>;
- Оксид бария <math>BaO</math>;
- Оксид ртути(II) <math>HgO</math>;
- Оксид калия <math>K_2O</math>;
- Оксид натрия <math>Na_2O</math>;
- Оксид лития <math>Li_2O</math>;
- Оксид цезия <chem>Cs2O</chem>;
- Оксид рубидия <chem>Rb2O</chem>;
См. также
Примечания
Ссылки
- [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3047.html Оксиды в Химической энциклопедии]
