Русская Википедия:Периодат калия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Периодат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодной кислоты с формулой KIOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Медленное окисление иода или иодоводорода перброматом калия:

<math>\mathsf{2KBrO_4 + I_2 \ \xrightarrow{}\ 2KIO_4 + Br_2 }</math>

<math>\mathsf{KBrO_4 + HI \ \xrightarrow{}\ KIO_4 + HBr }</math>

• Электролиз иодата калия в кислой среде:

<math>\mathsf{KIO_3 + H_2O \ \xrightarrow{+e^-,\!\ H_2SO_4}\ KIO_4 + H_2 }</math>

• Реакция кислых солей, производных ортоиодной кислоты, с азотной кислотой при комнатной температуре:

<math>\mathsf{K_4H_2I_2O_{10} + 2HNO_3 \ \xrightarrow{20^oC}\ 2KIO_4\downarrow + 2KNO_3 + 2H_2O }</math>

Физические свойства

Периодат калия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4Шаблон:Sub/a, параметры ячейки a = 0,575 нм, c = 1,263 нм, Z = 4.

Плохо растворим в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{2KIO_4 \ \xrightarrow{290^oC}\ 2KIO_3 + O_2 }</math>

• Реагирует с горячей азотной кислотой с образованием ортоиодной кислоты:

<math>\mathsf{KIO_4 + HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{80^oC}\ H_5IO_6 + KNO_3 }</math>

• Реагирует с разбавленным гидроксидом калия с образованием дигидроортопериодата калия:

<math>\mathsf{2KIO_4 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ K_4H_2I_2O_{10} }</math>

• Является сильным окислителем в кислой среде:

<math>\mathsf{5KIO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2HMnO_4 + 5KIO_3 + 2H_2SO_4 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Source