Русская Википедия:Периодат натрия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Периодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодной кислоты с формулой NaIOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Электролиз иодата натрия в кислой среде:

<math>\mathsf{NaIO_3 + H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ NaIO_4 + H_2 }</math>

• Реакция дигидроортопериодата натрия с азотной кислотой при комнатной температуре:

<math>\mathsf{Na_3H_2IO_6 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{20^oC}\ NaIO_4 + 2NaNO_3 + 2H_2O }</math>

Физические свойства

Периодат натрия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4Шаблон:Sub/a, параметры ячейки a = 0,5322 нм, c = 1,193 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде с частичным изменением аниона.

Образует кристаллогидрат состава NaIOШаблон:Sub•3HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

<math>\mathsf{NaIO_4\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{110^oC, vacuum}\ NaIO_4 + 3H_2O }</math>

• При нагревании на воздухе кристаллогидрат разлагается:

<math>\mathsf{2(NaIO_4\cdot 3H_2O) \ \xrightarrow{175^oC}\ 2NaIO_3 + O_2 + 6H_2O }</math>

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{2NaIO_4 \ \xrightarrow{300-325^oC}\ 2NaIO_3 + O_2 }</math>

• При охлаждении насыщенного водного раствора выпадает кристаллогидрат кислого тетрагидроортопериодата натрия:

<math>\mathsf{NaIO_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{0-10^oC}\ NaH_4IO_6\cdot H_2O\downarrow }</math>

• В водных растворах периодат-ион претерпевает обратимые изменения:

<math>\mathsf{IO_4^- + 3H_2O \ \rightleftarrows\ H_3IO_6^{2-} + H_3O^+ \ \ \ \ \ pK = 9,73 }</math>

<math>\mathsf{IO_4^- + 2H_2O \ \rightleftarrows\ HIO_5^{2-} + H_3O^+ \ \ \ \ \ \ pK = 1,43 }</math>

• Реагирует с горячей азотной кислотой с образованием ортоиодной кислоты:

<math>\mathsf{NaIO_4 + HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{80^oC}\ H_5IO_6 + NaNO_3 }</math>

• Реагирует с разбавленным гидроксидом натрия с образованием дигидроортопериодата натрия:

<math>\mathsf{NaIO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3H_2IO_6\downarrow }</math>

• Является сильным окислителем в кислой среде:

<math>\mathsf{5NaIO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2HMnO_4 + 5NaIO_3 + 2H_2SO_4 }</math>

• Вступает в обменные реакции с нитратами других щелочных металлов:

<math>\mathsf{NaIO_4 + KNO_3 \ \xrightarrow{}\ KIO_4\downarrow + NaNO_3 }</math>

• При спекании с оксидом натрия образует ортопериодат натрия:

<math>\mathsf{NaIO_4 + 2Na_2O \ \xrightarrow{}\ Na_5IO_6 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга