Русская Википедия:Пероксид лития

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Пероксид лития — соединение щелочного металла лития и кислорода. Химическая формула Li₂O₂.

Получение

Пероксид лития получают взаимодействием перекиси водорода и гидроокиси лития в этаноле:

<math>\mathsf{2LiOH + H_2O + 2H_2O_2 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ Li_2O_2\cdot H_2O_2\cdot 3H_2O\downarrow }</math>

Для получения безводного продукта, кристаллогидрат необходимо долго сушить в вакууме над P₂O₅.

Физические свойства

Пероксид лития представляет собой мелкие белые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.

Химические свойства

При нагревании пероксид лития не плавясь разлагается:

<math>\mathsf{2Li_2O_2 \ \xrightarrow{198^oC}\ 2Li_2O + O_2 }</math>

Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):

<math>\mathsf{Li_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2LiOH + H_2O_2 }</math>

<math>\mathsf{2Li_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 4LiOH + O_2\uparrow }</math>

Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

<math>\mathsf{Li_2O_2 + 2HCl \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2LiCl + H_2O_2 }</math>

<math>\mathsf{2Li_2O_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 2Li_2SO_4 + 2H_2O + O_2\uparrow }</math>

Поглощает углекислоту из воздуха:

<math>\mathsf{2Li_2O_2 + 2CO_2 \ \xrightarrow{\ \ }\ 2Li_2CO_3 + O_2\uparrow }</math>

С угарным газом при нагревании образует карбонат:

<math>\mathsf{Li_2O_2 + CO \ \xrightarrow{40-70^oC}\ Li_2CO_3 }</math>

Применение

Пероксид лития служит добавкой к стеклам, глазурям и эмалям для повышения их термостойкости, уменьшения вязкости расплавов и коэффициента термического расширения, а также в поглотителях углекислоты, используемых в космических кораблях.

Биологическая роль

Пероксид лития LiШаблон:SubOШаблон:Sub (перекись лития) по степени воздействия на человеческий организм относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные). В больших количествах опасен для окружающей среды.

Литература

• Гринвуд, Норман Н., Ерншоу, А., Химия в элементах, 1997, ISBN 0-7506-3365-4
• Шаблон:Source
• Шаблон:Книга