Русская Википедия:Перхлорат калия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой Шаблон:Химическая формула, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Общие сведения

Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

Химические свойства

• Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

<math>\mathsf{3KClO_4 + C_6H_{12}O_6 \rightarrow 6H_2O + 6CO_2\uparrow + 3KCl}</math>

• Разлагается при нагревании до хлорида калия:

<math>\mathsf{KClO_4 \xrightarrow[]{550-620^oC} KCl + 2O_2}</math>

• Образует хлорную кислоту при нагревании в вакууме с концентрированной серной кислотойШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{2KClO_4 + H_2SO_4 \xrightarrow[]{160^oC} K_2SO_4 + 2HClO_4\uparrow}</math>

Получение

Обменная реакция перхлората натрия с хлоридом калия:

<math>\mathsf{NaClO_4 + KCl \rightarrow KClO_4 + NaCl}</math>

Электролиз или осторожное нагревание хлората калия:

<math>\mathsf{4KClO_3 \xrightarrow[]{400^oC} 3KClO_4 + KCl}</math>

Применение

Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:

• в фейерверках
• в твёрдых ракетных топливах
• в составе взрывчатых веществ — перхлоратитов
• в воспламенителях
• в хлопушках
• в петардах

В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

Калориметрия

Перхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Ссылки

• MSDS Шаблон:Ref-en
• Источник: Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Аналитическая химия натрия. -М.: Наука, 1986. C. 19.
• Кнунянц И. Л. Химический Энциклопедический словарь. -М.: Советская энциклопедия 1983. С. 234.