Русская Википедия:Полисульфиды натрия
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Полисульфиды натрия — неорганические соединения металла натрия с серой, жёлто-бурые кристаллы с формулой NaШаблон:SubSШаблон:Sub, где n=2-7. Шаблон:TOC-Right
Получение
- Сплавлением сульфида натрия с серой получается смесь полисульфидов:
- <math>\mathsf{Na_2S + \mathit{n}S \ \xrightarrow{\tau^oC}\ Na_2S_{\mathit{n}+1} }</math>
- результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции: при 600°С получается NaШаблон:SubSШаблон:Sub, при 400°С — NaШаблон:SubSШаблон:Sub, при 200°С — NaШаблон:SubSШаблон:Sub.
- Также можно провести синтез непосредственно из элементов в жидком аммиаке:
- <math>\mathsf{2Na + \mathit{n}S \ \xrightarrow{-30^oC}\ Na_2S_{\mathit{n}} }</math>
Физические свойства
Полисульфиды натрия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.
| Полисульфид | Молярная масса | Температура плавления (°С) |
|---|---|---|
| [[Дисульфид натрия|NaШаблон:SubSШаблон:Sub]] | 110,11 | 445; 475; 490 |
| [[Трисульфид натрия|NaШаблон:SubSШаблон:Sub•3HШаблон:SubO]] | 196,22 | разл. 100 |
| [[Тетрасульфид натрия|NaШаблон:SubSШаблон:Sub]] | 174,23 | 275; 285; 286 |
| [[Пентасульфид натрия|NaШаблон:SubSШаблон:Sub]] | 206,31 | 255; 253; 260 |
Химические свойства
- При кристаллизации из водных растворов образуют кристаллогидраты: NaШаблон:SubSШаблон:Sub•5HШаблон:SubO, NaШаблон:SubSШаблон:Sub•3HШаблон:SubO, NaШаблон:SubSШаблон:Sub•8HШаблон:SubO.
- При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
- <math>\mathsf{Na_2S_{\mathit{n}} \ \xrightarrow{>600^oC}\ Na_2S + ({\mathit{n}-1}) S }</math>
- <math>\mathsf{S_{\mathit{n}}^{2-} + H_2O \ \rightleftarrows\ HS_{\mathit{n}}^{-} + OH^- }</math>
- При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:
- <math>\mathsf{Na_2S_{\mathit{n}} + 2HCl \ \xrightarrow{20^oC}\ 2NaCl + H_2S\uparrow + ({\mathit{n}-1}) S\downarrow }</math>
- При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:
- <math>\mathsf{Na_2S_{\mathit{n}} + 2HCl \ \xrightarrow{-15^oC}\ 2NaCl + H_2S_{\mathit{n}} }</math>
- Во влажной среде и на свету полисульфиды натрия окисляются кислородом воздуха:
- <math>\mathsf{2Na_2S_{\mathit{n}} + 2H_2O + O_2 \ \xrightarrow{\ }\ 4NaOH + 2{\mathit{n}}S }</math>
- Без воды реакция окисления идёт иначе:
- <math>\mathsf{2Na_2S_{\mathit{n}} + 3O_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2Na_2S_2O_3 + (2{\mathit{n}}-4)S }</math>
Применение
- Для сульфидирования стальных и чугунных изделий.
- Для получения сернистых красителей.
- Синтез полисульфидных каучуков.
- Как компонент составов для обработки шкур.
- Как реагент при флотационном разделении смесей.
- Как инсектофунгициды.
- В аналитической химии.
См. также
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
