Русская Википедия:Реактив Швейцера
Реактив Швейцера (дигидроксотетрааммиакат меди, иногда гидроксид тетраамминмеди) — водный раствор гидроксида тетрааммиаката меди [Cu(NH3)4](OH)2. Назван в честь швейцарского учёного Матиаса Эдуарда Швейцера, обнаружившего способность этого реактива растворять целлюлозу[1][2].
Молярная масса: 165.68 г/моль [3]
Реактив Швейцера получают растворением свежеосаждённого гидроксида меди в водном растворе аммиака, при этом образуется тёмно-синий раствор тетракоординированного комплексного аммиаката:
- <math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2}</math>
Вслед за открытием в 1857 году растворимости целлюлозы в реактиве Швейцера было обнаружено, что он также растворяет и другие незамещённые полисахариды (крахмал, инулин) и не растворяет азотсодержащие хитин (поли-N-ацетил-D-глюкозо-2-амин) и шёлк[4].
Растворимость целлюлозы и других полисахаридов в реактиве Швейцера обусловлена вытеснением из координационной сферы двух молекул аммиака атомами кислорода соседних гидроксилов глюкозных звеньев целлюлозы с образованием тетракоординированного хелата[5].
Растворение целлюлозы в реактиве Швейцера используется в промышленности для производства целлюлозных волокон — «медно-аммиачного шёлка» (Шаблон:Lang-en), при этом раствор подаётся в фильеры, погружённые в водяную ванну, в которой комплекс гидролизуется с образованием целлюлозных волокон. Медно-аммиачный метод стал первым промышленным методом получения целлюлозных волокон, и, хотя его значение с появлением вискозного метода упало, он применяется и в настоящее время[6].
Проба с реактивом Швейцера также применялась для определения вида целлюлозных волокон: под воздействием реактива у волокон различного происхождения (хлопок, лён, пенька) наблюдаются различные картины набухания, что при микроскопическом наблюдении позволяет определить вид волокна[7].
Растворение целлюлозы в реактиве Швейцера с измерением вязкости образовавшегося раствора является стандартным вискозиметрическим методом определения молекулярной массы целлюлозы[8]. В сухом состоянии реактив Швейцера взрывоопасен, но требуется инициация детонатором. При нагревании на водяной бане при температуре 100°C выпадает чёрный нерастворимый осадок CuO в растворе гидрата аммиака. Уравнение реакции: <math>\mathsf{[Cu (NH_3)_4](OH)_2 \rightarrow CuO + 4NH_3 + H_2O}</math>
Примечания
- ↑ Ошибка цитирования Неверный тег
<ref>; для сносокSchweizer_1857не указан текст - ↑ Ошибка цитирования Неверный тег
<ref>; для сносокKauffman_1984не указан текст - ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Шаблон:Книга
- ↑ Швайкова М.Д. Судебная химия. М.: Медгиз, 1959 (стр. 389)
- ↑ Шаблон:Cite conference
4(OH)2.png){kind=link}