Русская Википедия:Самодиссоциация

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:К удалению

Самодиссоциация (автодиссоциация) — свойство веществ в жидком или газообразном состоянии самостоятельно ( в отсутствие растворителя) диссоциировать на ионы.[1] Частный случай самодиссоциации -- автопротолиз[2].

Примеры:

<chem>KCl <=> K+ + Cl-</chem> (в расплаве)
<chem>2 H2O <=> H3O+ + OH-</chem>

Способность вещества к самодиссоциации характеризуется константой самодиссоциации Ks, представляющей собой частный случай константы диссоциации.

Примеры:

Ks(KCl) = [K+] · [Cl-] / [KCl]
Ks(H2O) = [H3O+] · [OH-] / [H2O]

Для слабодиссоциирующих веществ вместо константы самодиссоциации часто используют ионное произведение ИП, в которое включают концентрацию непродиссоциировавшего вещества.
Пример:

ИП(H2O) = Kw = Ks(H2O) · [H2O] = [H3O+]·[OH-] ,
где Kw константа автопротолиза[3] воды.

Константы самодиссоциации, в отличие от констант диссоциации в растворах, являются характеристикой индивидуальных химических веществ и свзяаны с их термодинамическими параметрами, такими как энергия Гиббса, энтальпия и энтропия образования, а также физическими свойствами, например, электропроводность.[4]

Примечания

Шаблон:Phys-chem-stub