Русская Википедия:Селеновая кислота

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO₄^2-). Химическая формула <math>\mathsf{H_2SeO_4}</math>. Сильная кислота, токсична.

Описание

Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из немногих соединений, растворяющих золото (наряду с хлорной кислотой, царской водкой, раствором Люголя, цианидами и др.). В твёрдом состоянии она кристаллизуется в ромбическую структуру.

Получение

• Взаимодействие оксида селена(VI) с водой:

<math>\mathsf{SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4}</math>

• Взаимодействие селена с хлорной или бромной водой:

<math>\mathsf{Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl}</math>

<math>\mathsf{Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr}</math>

• Взаимодействие селенистой кислоты или оксида селена(IV) с пероксидом водорода:

<math>\mathsf{SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 }</math>

<math>\mathsf{H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O }</math>

Окисление селенистой кислоты кислородом под действием ультрафиолета:

<math>\mathsf{2H_2SeO_3 + O_2 \xrightarrow{UV}\ 2H_2SeO_4} </math>

Химические свойства

• Изменение окраски кислотно-основных индикаторов
• Сильный окислитель, более сильный чем серная кислота, даже в умеренно разбавленном растворе (для сравнения даны электродные потенциалы φSO₄^2-/SO₃^2- ~0,169 В, φSeO₄^2-/SeO₃^2- ~1,147 В). Так, например, селеновая кислота способна к окислению соляной кислоты (ввиду большего значения электродного потенциала), в отличие от серной, которая не взаимодействует с ней:

<math>\mathsf{H_2SeO_4 + 2HCl \rightarrow H_2SeO_3 + Cl_2 + H_2O}</math>

• Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III):

<math>\mathsf{2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O}</math>

Для получения безводной кислоты в твёрдом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме.

Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.

Селенаты

Соли селеновой кислоты называются селенатами:

• Селенат аммония — (NHШаблон:Sub)Шаблон:SubSeOШаблон:Sub
• Селенат бария — BaSeOШаблон:Sub
• Селенат бериллия — BeSeOШаблон:Sub
• Селенат золота(III) — AuШаблон:Sub(SeOШаблон:Sub)Шаблон:Sub
• Селенат меди(II) — CuSeOШаблон:Sub
• Селенат натрия — NaШаблон:SubSeOШаблон:Sub

Применение

Селеновая кислота применяется в основном для получения селенатов.