Русская Википедия:Соли диоксигенила

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Соли диоксигенила (диоксигенильные соединения) — соли катиона кислорода O2+.

Получение

Первое соединение этого типа было получено в 1962 году реакцией кислорода с гексафторидом платины:

<math>\mathsf{O_2 + PtF_6 \rightarrow O_2^+PtF_6^-}</math>

Обычными способами получения являются реакция диоксидифторида с фторидами элементов или физическое воздействие, активирующее смесь фторида металла, фтора и кислорода (УФ-облучение, электроразряд, давление с нагреванием).

Строение

Длина связи O-O в катионе (0,1123 нм) меньше, чем у молекулы кислорода. Катион содержит один неспаренный электрон, поэтому все соли парамагнитны. Для стабилизации соли, анион должен быть стабилен и устойчив к окислению. Известны соли с анионами MF6- (где М = Au, Pt, Ru, Rh, Sb, As, P), BF4-, MF62- (где М = Mn, Ni, Pd).

Физические и химические свойства

При нагревании разлагаются до кислорода, фтора и фторида металла. Являются сильными фторокислителями. С органическими веществами реагируют со взрывом и воспламенением. Могут окислять ксенон при комнатной температуре.

<math>\mathsf{O_2PtF_6 + Xe \rightarrow XePtF_6 + O_2 \uparrow}</math>

Диоксигенилфторид (O2F) со взрывом реагирует с ксеноновой кислотой (H4XeO6):

<math>\mathsf{2O_2F + H_4XeO_6 \rightarrow XeF_2 + H_2O + 4O_2 \uparrow}</math>

Имеет димер O4F2, отличающийся менее выраженными свойствами и меньшей стабильностью

Литература