Русская Википедия:Стехиометрическое уравнение

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Нет ссылок Стехиометрическое уравнение — уравнение, показывающее количественные соотношения реагентов и продуктов химической реакции. Простой пример такого уравнения — это уравнение горения водорода: 2Н2 + O2 → 2Н2O. Общий вид стехиометрического уравнения химической реакции таков:

<math> n_1 X_1 + n_2 X_2 + ... + n_p X_p = m_1 Y_1 + m_2 Y_2 + ... + m_q Y_q , </math>

где натуральные числа <math>n_1...n_p</math> и <math>m_1...m_q</math> называются стехиометрическими коэффициентами. Эта запись означает, что <math>n_1</math> молекул реагента <math>X_1</math>, <math>n_2</math> молекул реагента <math>X_2</math>, …, <math>n_p</math> молекул реагента <math>X_p</math>, вступив в реакцию, образуют <math>m_1</math> молекул вещества <math>Y_1</math>, <math>m_2</math> молекул вещества <math>Y_2</math>, …, <math>m_q</math> молекул вещества <math>Y_q</math>.

Стехиометрическому уравнению подчиняются приращения количеств реагентов и продуктов, и на его основе определяется материальный баланс веществ при химических превращениях. Количества веществ принято измерять в молях. При необходимости через них выражают иные массовые характеристики системы. Использование стехиометрических уравнений является основным способом описания химических реакций в классической химии. Однако стехиометрическое уравнение не описывает механизма реакции. Любая химическая реакция достаточно сложна. Её стехиометрическое уравнение, как правило, не учитывает всю сложность элементарных процессов.

См. также