Русская Википедия:Сульфат алюминия
Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуреШаблон:SfnШаблон:Sfn.
Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формыШаблон:Sfn:
- 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
- 160 °C — Al2(SO4)3·10 H2O,
- 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
- 420 °C — полностью безводную.
Химические свойства
- Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидридШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{Al_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{580 \ ^\circ C} \ Al_2O_3 + 3SO_3}</math>
- Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатиныШаблон:SfnШаблон:Sfn.
- Гидролизуется горячей водой:
- <math>\mathsf{Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O \ \xrightarrow{100^oC} \ 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2SO_4}</math>
- При сплавлении со щелочами образует алюминаты:
- <math>\mathsf{Al_2(SO_4)_3 + 8NaOH \ \xrightarrow{900-1000^oC} \ 2NaAlO_2 + 3Na_2SO_4 + 4H_2O}</math>
- В холодном концентрированном растворе аммиака образует осадок гидроксида, а в горячем – метагидроксида алюминияШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{Al_2(SO_4)_3 + 6NH_3*H_2O \ \xrightarrow{} \ 2Al(OH)_3\downarrow + 3(NH_4)_2SO_4}</math>
- <math>\mathsf{Al_2(SO_4)_3 + 6NH_3*H_2O \ \xrightarrow{t} \ 2AlO(OH)\downarrow + 3(NH_4)_2SO_4 + 2H_2O}</math>
Получение
Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:
- <math>\mathsf{2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O}</math>
Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:
- <math>\mathsf{2Al + 3H_2SO_4 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow}</math>
Применение
Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и используется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.
Используется в качестве пищевой добавки E520[1].
В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажейШаблон:Sfn.
Примечания
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
развернутьПартнерские ресурсы |
---|