Русская Википедия:Сульфат ванадила
Сульфат ванадила — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и серной кислоты с формулой VOSOШаблон:Sub, синие кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Растворение ванадия или его оксида в концентрированной горячей серной кислоте:
- <math>\mathsf{V + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ VOSO_4 + 2SO_2\uparrow + 3H_2O }</math>
- <math>\mathsf{2V_2O_5 + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ 4VOSO_4 + O_2\uparrow + 4H_2O }</math>
- Реакция метаванадата аммония и гидросульфата аммония в кислой среде:
- <math>\mathsf{4NH_4VO_3 + 2NH_4HSO_4 + 5H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ 4VOSO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 6H_2O + O_2 }</math>
Физические свойства
Сульфат ванадила образует синие кристаллы, хорошо растворимые в воде. При кипячении в концентрированной серной кислоте переходит в серо-зелёную модификацию, практически не растворимую в воде.
Образует кристаллогидраты состава VOSOШаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 2, 3, 5, 7 и 13.
С серной кислотой образует аддукты вида 2VOSOШаблон:Sub•HШаблон:SubSOШаблон:Sub.
Химические свойства
- Безводную соль получают разложением кристаллогидрата:
- <math>\mathsf{VOSO_4\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{260-280^oC}\ VOSO_4 + 3H_2O }</math>
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{2VOSO_4 \ \xrightarrow{520-530^oC}\ V_2O_5 + SO_2 + SO_3 }</math>
- Реагирует с концентрированной азотной кислотой:
- <math>\mathsf{VOSO_4 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ VO_2NO_3 + NO_2 + H_2SO_4 }</math>
- Реагирует с щелочами:
- <math>\mathsf{VOSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ VO(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }</math>
- Восстанавливается атомарным водородом:
- <math>\mathsf{VOSO_4 + H^0_{(Zn)} + 3HCl \ \xrightarrow{\tau}\ VCl_3 + H_2SO_4 + H_2O }</math>
- Окисляется перманганатом калия, пероксидами щелочных металлов и надкислотами до оксида ванадия(V) или ванадатов(V):
- <math>\mathsf{10VOSO_4 + 2KMnO_4 + 7H_2O \ \xrightarrow{100^oC, H^+}\ 5V_2O_5\downarrow + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 7H_2SO_4 }</math>
- <math>\mathsf{2VOSO_4 + Na_2O_2 + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na3VO_4 + 2Na_2SO_4 + 4H_2O }</math>
- <math>\mathsf{2VOSO_4 + H_2SO5 + (2+n)H_2O \ \xrightarrow{}\ V_2O_5*nH_2O + 3H_2SO_4 }</math>
- При нагревании с сульфатом калия в присутствии серной кислоты образуется двойной сульфат ванадия(III) и калия:
- <math>\mathsf{4VOSO_4 + 2K_2SO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 4KV(SO_4)_2 + 2H_2O + O_2\uparrow }</math>
- Реагирует с цианидами сначала с выпадением серого осадка цианида ванадила:
- <math>\mathsf{VOSO_4 + 2KCN \ \xrightarrow{}\ VO(CN)_2\downarrow + K_2SO_4 }</math>
Полученное соединение растворяется в избытке цианида с образованием нестабильного комплекса <math>\mathsf{K_4[VO(CN)_6] }</math>.
- С гексацианоферратом(II) калия образует светло-зелёный осадок соли:
- <math>\mathsf{2VOSO_4 + K_4[Fe(CN)_6] \ \xrightarrow{}\ (VO)_2[Fe(CN)_6]\downarrow + 2K_2SO_4 }</math>
- С гексацианоферратом(III) калия образует жёлто-зелёный осадок двойной соли:
- <math>\mathsf{VOSO_4 + K_3[Fe(CN)_6] \ \xrightarrow{}\ (VO)K[Fe(CN)_6]\downarrow + K_2SO_4 }</math>
Примечания
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
развернутьПартнерские ресурсы |
---|