Русская Википедия:Сульфат ванадия(II)
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Сульфат ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и серной кислоты с формулой VSOШаблон:Sub, образует кристаллогидраты — красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- Восстановление оксида ванадия(V) цинковой пылью:
- <math>\mathsf{V_2O_5 + 3Zn + 5H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2VSO_4 + 3ZnSO_4 + 5H_2O }</math>
- Восстановление сульфата ванадия(III) цинком:
- <math>\mathsf{V_2(SO_4)_3 + Zn \ \xrightarrow{}\ 2VSO_4 + ZnSO_4 }</math>
Физические свойства
Сульфат ванадия(II) при осторожном высушивании раствора осаждается в виде кристаллогидрата — красно-фиолетовых кристаллов.
Образует кристаллогидраты состава VSOШаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 6, 7. Гептагидрат сульфата ванадия (II) VSOШаблон:Sub•7HШаблон:SubO называют ванадиевым купоросом.
Химические свойства
- На воздухе сульфат ванадия(II) легко окисляется кислородом:
- <math>\mathsf{2VSO_4 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2VOSO_4 }</math>
- С сульфатами щелочных металлов и аммония образует слаборастворимые смешанные соли состава <math>\mathsf{M_2V(SO_4)_3*6H_2O}</math> (M = NH4, K, Rb, Cs). Они являются солями Туттона и имеют структуру шенита. В таком состоянии ванадий(II) более устойчив к окислению, нежели его сульфат в чистом виде.
- При подкислении водный раствор сульфата ванадия(II) медленно разлагается с выделением водорода:
- <math>\mathsf{2VSO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ V_2(SO_4)_3 + H_2\uparrow }</math>
- Реагирует с растворами щёлочи с образованием гидроксида ванадия(II) коричневого цвета, который выпадает в осадок:
- <math>\mathsf{VSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ V(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }</math>
Продукт данной реакции быстро окисляется водой до гидроксида ванадия(III).
- Сульфат ванадия(II) проявляет восстановительные свойства. Так, он способен восстанавливать металлы из растворов солей олова(II), меди(II), золота(III). Азотная кислота и нитраты восстанавливаются им до аммиака и его производных, а сульфиты - до сероводорода.
- В присутствии фторид-ионов восстановительная активность сульфата ванадия(II) увеличивается, так как они связывают ионы трёхвалентного ванадия в прочные фторидные комплексы. В подобных условиях сульфат ванадия(II) способен, к примеру, восстановить кадмий из раствора его соли:
- <math>\mathsf{2VSO_4 + 12NaF + CdSO_4 \ \xrightarrow{}\ Cd\downarrow + 3Na_2SO_4 + 2Na_3[VF_6] }</math>
В отсутствие фторид-ионов данная реакция протекает в обратном направлении.
Литература