Русская Википедия:Сульфат магния
Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSOШаблон:Sub, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.
Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году
Получение
- Взаимодействие серной кислоты и магния:
<math>\mathsf{Mg + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ MgSO_4 + H_2 }</math>
- Взаимодействием серной кислоты с оксидом, гидроксидом и карбонатом магния:
- <math>\mathsf{MgO + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ MgSO_4 + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ MgSO_4 + 2\ H_2O }</math>
- <math>\mathsf{MgCO_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ MgSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O }</math>
- Обменными реакциями:
- <math>\mathsf{MgCO_3 + (NH_4)_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ MgSO_4 + 2NH_3\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O }</math>
- Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:
- <math>\mathsf{MgSO_4\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{200^oC}\ MgSO_4 + 7\ H_2O }</math>
- В промышленности сульфат магния получают из морской воды, минералов кизерита и карналлита.
Физические свойства
Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.
Образует несколько кристаллогидратов: MgSOШаблон:Sub·nHШаблон:SubO, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.
Наиболее изучены кристаллогидраты — [[Гептагидрат сульфата магния|MgSOШаблон:Sub·7HШаблон:SubO]] (эпсомит), MgSOШаблон:Sub·6HШаблон:SubO и [[Кизерит|MgSOШаблон:Sub·HШаблон:SubO]] (кизерит).
Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.
Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн[1].
Химические свойства
- При нагревании выше температуры плавления разлагается:
- <math>\mathsf{2MgSO_4 \ \xrightarrow{1200~^\circ C}\ 2MgO + 2SO_2\uparrow + O_2 }</math>
- С концентрированной серной кислотой образует гидросульфат:
- <math>\mathsf{MgSO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Mg(HSO_4)_2 }</math>
- при нагревании выпадают сольваты состава MgSOШаблон:Sub·HШаблон:SubSOШаблон:Sub и MgSOШаблон:Sub·3HШаблон:SubSOШаблон:Sub.
- При нагревании взаимодействует с сероводородом, диоксидом кремния, углеродом:
- <math>\mathsf{MgSO_4 + H_2S \ \xrightarrow{700~^\circ C}\ MgO + SO_2\uparrow + S + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{MgSO_4 + SiO_2 \ \xrightarrow{680~^\circ C}\ MgSiO_3 + SO_3 }</math>
- <math>\mathsf{2MgSO_4 + C \ \xrightarrow{800~^\circ C}\ 2MgO + 2SO_2\uparrow + CO_2\uparrow }</math>
- <math>\mathsf{MgSO_4 + 2C \ \xrightarrow{>800~^\circ C}\ MgS + 2CO_2\uparrow }</math>
- Водные растворы сульфата магния реагируют с водными растворами растворимых солей бария (например, BaCl2) с образованием нерастворимого сульфата бария:
- <math>\mathsf{MgSO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{\ }\ BaSO_4\downarrow + MgCl_2}</math>
- Ионы магния образуют устойчивые соединения с краун эфирами.
Применение
- Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130 USD/т.
- Магния сульфат широко применяется в медицине, обычно в виде 25 % раствора, оказывает многогранное влияние на организм. При внутривенном введении быстро снижает давление, усиливая диурез. При приёме внутрь плохо всасывается, действует как слабительное средство, также оказывает желчегонное действие, что связано с рефлексами, возникающими при раздражении нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. При парентеральном введении сульфат магния оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. Более подробно см. статью Сульфат магния (лекарственное средство).
- Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
- Входит в состав магнезиального цемента.
- В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент, позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
- Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов.
- Для производства синтетических моющих средств (например, как стабилизатор перекисных соединений).
- Широко применяется в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шёлка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.
- В лабораторных условиях безводный сульфат магния используется для сушки растворителей.
- Минеральное удобрение.
- Используется в качестве пищевой добавки E518.
См. также
Примечания
Литература
Шаблон:Соединения магния Шаблон:ВС
развернутьПартнерские ресурсы |
---|