Русская Википедия:Сульфат ртути(II)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Сульфат ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и серной кислоты с формулой HgSOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, гидролизуется в воде.

Образует кристаллогидраты <chem>HgSO4.H2O</chem> и <chem>HgSO4.2H2O</chem>.

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора.

Получение

Растворением оксида ртути(II) в подогретой концентрированной серной кислоте:

<chem display="inline">HgO\ +\ H2SO4 -> [80~^\circ\text{C}] HgSO4\ +\ H2O</chem>.

Также растворением металлической ртути в горячей серной кислоте[1]:

<chem>Hg + 2H2SO4 -> HgSO4 + SO2 + 2H2O</chem>.

Физические свойства

Сульфат ртути(II) при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Постепенно чернеет на свету из-за разложения с образованием элементарной ртути.

Взаимодействует с водой, не растворяется в этаноле и ацетоне.

Кристаллизуется в ромбической сингонии, кристаллографическая группа <math>Pn2_1m</math>, параметры элементарной ячейки a = 0,4778 нм, b = 0,4812 нм и с = 0,6572 нм[2].

Химические свойства

Разлагается при температуре свыше 450 °C на элементарную ртуть и диоксид серы с примесью триоксида серы.

С сульфатами щелочных металлов образует двойные соли, например: <chem>K2SO4.3HgSO4.2H2O</chem>[3].

Взаимодействует с водой с выпадением в осадок плохо растворимого сульфата оксида ртути[3]:

<chem>3HgSO4 + 2 H2O -> HgSO4.2HgO v + 2H2SO4</chem>.

Из разбавленных растворов серной кислоты выпадает в осадок в виде моногидрата <chem>HgSO4.H2O</chem>.

Применение

Катализатор в органическом синтезе при производстве ацетальдегида из ацетилена и воды.

Компонент электролита в химических источниках токаШаблон:Нет АИ.

Токсичность

Вдыхание пыли сульфата ртути может вызвать острое отравление при котором ощущается стеснение в груди, затрудненное дыхание, кашель и болезненные ощущения.

Попадание вещества в глаза может привести к изъязвлению конъюнктивы и роговицы глаза. Попадание сульфата ртути на кожу может вызвать сенсибилизирующий дерматит. При приёме внутрь в достаточном количестве вызывает некроз, боль, рвоту и сильный понос, при этом возможен летальный исход в течение нескольких часов из-за спазма периферических сосудов[4].

Известно массовое отравление в префектуре Кумамото в городе Минамата в 1956 году. Отравление было вызвано сбросом отходов производства содержащих сульфат ртути в залив Минамата при производстве ацетальдегида из ацетилена на химическом заводе компании «Chisso». Отравление было вызвано очень ядовитой метилртутью, образующейся в качестве побочного продукта при производстве и которую образуют донные микроорганизмы в своём метаболизме. Симптомы болезни Минаматы — нарушение моторики, парестезию в конечностях, ухудшение внятности речи, ослабление зрения и слуха, а в тяжёлых случаях — паралич и нарушение сознания, завершающиеся летальным исходом.

В конце 19-го века сульфат ртути использовался в качестве рвотного медицинского препарата[5].

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Шаблон:Inorganic-compound-stub

Партнерские ресурсы
Криптовалюты
Магазины
Хостинг
Разное

  1. ↑ Erwin Riedel. Anorganische Chemie, S. 750
  2. ↑ K. Aurivillius, C. Stålhandske: Reinvestigation of the crystal structures of HgSO4 and CdSO4. In: Zeitschrift für Kristallographie, 153, 1980, S. 121—129, doi:10.1524/zkri.1980.153.14.121.
  3. ↑ 3,0 3,1 Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band II, Seite 640—641, Leipzig 1973, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.
  4. ↑ Шаблон:Cite web
  5. ↑ On the Effects of the Sub-Sulphate of Mercury, (Turpeth Mineral,) As An Emetic.
Источник — http://wikihandbk.com/ruwiki/index.php?title=Русская_Википедия:Сульфат_ртути(II)&oldid=10884975