Русская Википедия:Сульфат ртути(II)
Сульфат ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и серной кислоты с формулой HgSOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, гидролизуется в воде.
Образует кристаллогидраты <chem>HgSO4.H2O</chem> и <chem>HgSO4.2H2O</chem>.
Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора.
Получение
Растворением оксида ртути(II) в подогретой концентрированной серной кислоте:
- <chem display="inline">HgO\ +\ H2SO4 -> [80~^\circ\text{C}] HgSO4\ +\ H2O</chem>.
Также растворением металлической ртути в горячей серной кислоте[1]:
- <chem>Hg + 2H2SO4 -> HgSO4 + SO2 + 2H2O</chem>.
Физические свойства
Сульфат ртути(II) при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Постепенно чернеет на свету из-за разложения с образованием элементарной ртути.
Взаимодействует с водой, не растворяется в этаноле и ацетоне.
Кристаллизуется в ромбической сингонии, кристаллографическая группа <math>Pn2_1m</math>, параметры элементарной ячейки a = 0,4778 нм, b = 0,4812 нм и с = 0,6572 нм[2].
Химические свойства
Разлагается при температуре свыше 450 °C на элементарную ртуть и диоксид серы с примесью триоксида серы.
С сульфатами щелочных металлов образует двойные соли, например: <chem>K2SO4.3HgSO4.2H2O</chem>[3].
Взаимодействует с водой с выпадением в осадок плохо растворимого сульфата оксида ртути[3]:
- <chem>3HgSO4 + 2 H2O -> HgSO4.2HgO v + 2H2SO4</chem>.
Из разбавленных растворов серной кислоты выпадает в осадок в виде моногидрата <chem>HgSO4.H2O</chem>.
Применение
Катализатор в органическом синтезе при производстве ацетальдегида из ацетилена и воды.
Компонент электролита в химических источниках токаШаблон:Нет АИ.
Токсичность
Вдыхание пыли сульфата ртути может вызвать острое отравление при котором ощущается стеснение в груди, затрудненное дыхание, кашель и болезненные ощущения.
Попадание вещества в глаза может привести к изъязвлению конъюнктивы и роговицы глаза. Попадание сульфата ртути на кожу может вызвать сенсибилизирующий дерматит. При приёме внутрь в достаточном количестве вызывает некроз, боль, рвоту и сильный понос, при этом возможен летальный исход в течение нескольких часов из-за спазма периферических сосудов[4].
Известно массовое отравление в префектуре Кумамото в городе Минамата в 1956 году. Отравление было вызвано сбросом отходов производства содержащих сульфат ртути в залив Минамата при производстве ацетальдегида из ацетилена на химическом заводе компании «Chisso». Отравление было вызвано очень ядовитой метилртутью, образующейся в качестве побочного продукта при производстве и которую образуют донные микроорганизмы в своём метаболизме. Симптомы болезни Минаматы — нарушение моторики, парестезию в конечностях, ухудшение внятности речи, ослабление зрения и слуха, а в тяжёлых случаях — паралич и нарушение сознания, завершающиеся летальным исходом.
В конце 19-го века сульфат ртути использовался в качестве рвотного медицинского препарата[5].
Примечания
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
- ↑ Erwin Riedel. Anorganische Chemie, S. 750
- ↑ K. Aurivillius, C. Stålhandske: Reinvestigation of the crystal structures of HgSO4 and CdSO4. In: Zeitschrift für Kristallographie, 153, 1980, S. 121—129, doi:10.1524/zkri.1980.153.14.121.
- ↑ 3,0 3,1 Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band II, Seite 640—641, Leipzig 1973, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ On the Effects of the Sub-Sulphate of Mercury, (Turpeth Mineral,) As An Emetic.