Русская Википедия:Сульфат скандия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и серной кислоты с формулой ScШаблон:Sub(SOШаблон:Sub)Шаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение металлического скандия в серной кислоте:

<math>\mathsf{2Sc + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sc_2(SO_4)_3 + 3H_2 }</math>

• Растворение оксида или гидроксида скандия в серной кислоте:

<math>\mathsf{Sc_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sc_2(SO_4)_3 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{2Sc(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sc_2(SO_4)_3 + 6H_2O }</math>

Физические свойства

Сульфат скандия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава ScШаблон:Sub(SOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 1, 4, 5, 6, 8 и 10.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

<math>\mathsf{Sc_2(SO_4)_3\cdot 5H_2O \ \xrightarrow{250-400^oC}\ Sc_2(SO_4)_3 + 5H_2O }</math>

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{Sc_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{>600^oC}\ Sc_2O_3 + SO_3 + 2SO_2 + O_2 }</math>

• Реагирует с перегретым па́ром:

<math>\mathsf{2Sc_2(SO_4)_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{520-550^oC}\ 4ScSO_4(OH) + 2SO_2 + O_2 }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{Sc_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Sc(OH)_3\downarrow + 6Na_2SO_4 }</math>

• С серной кислотой образует комплексное соединение:

<math>\mathsf{Sc_2(SO_4)_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2H[Sc(SO_4)_2] }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения скандия Шаблон:Inorganic-compound-stub