Русская Википедия:Сульфат сурьмы

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль слабого основания гидроксида сурьмы (III) и сильной серной кислоты с формулой SbШаблон:Sub(SOШаблон:Sub)Шаблон:Sub

Получение

  • Медленное растворение металлической сурьмы в концентрированной охлаждённой серной кислоте:
<math>\mathsf{2Sb + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sb_2(SO_4)_3\downarrow + 3SO_2\uparrow + 6H_2O }</math>
  • Вытеснение хлороводорода из хлорида сурьмы (III) концентрированной охлаждённой серной кислотой:
<math>\mathsf{2SbCl_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sb_2(SO_4)_3\downarrow + 6HCl }</math>

Физические свойства

Белые кристаллы не растворяются в холодной воде.

Химические свойства

  • Безводную соль получают медленной сушкой кристаллогидрата:
<math>\mathsf{Sb_2(SO_4)_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{20-30^oC, P_2O_5}\ Sb_2(SO_4)_3 + H_2O }</math>
  • Реагирует с холодной водой медленно с образованием белого осадка:
<math>\mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Sb_2O(SO_4)_2\downarrow + H_2SO_4 }</math>
  • Реагирует с горячей водой:
<math>\mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_3\downarrow + 3H_2SO_4 }</math>
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
<math>\mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ 2H[SbCl_4] + 3H_2SO_4 }</math>
<chem>Sb2(SO4)3 + H2SO4 -> 2H[Sb(SO4)2] </chem>
<math>\mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na[Sb(OH)_4] + 3Na_2SO_4 }</math>
  • При избытке сульфат-ионов растворяется с образованием комплексов типа <math>\mathsf{[Sb(SO_4)_2]^-}</math>.
  • Из холодной серной кислоты кристаллизуется гидрат SbШаблон:Sub(SOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•HШаблон:SubO.

Применение

Литература


Шаблон:Соединения сурьмы


Шаблон:Inorganic-compound-stub