Русская Википедия:Сульфат таллия(I)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Сульфат таллия(I) — неорганическое соединение, соль металла таллия и серной кислоты с формулой TlШаблон:SubSOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы.

Получение

<math>\mathsf{2Tl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Tl_2SO_4 + H_2 }</math>
<math>\mathsf{Tl_2O + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Tl_2SO_4 + H_2O }</math>
<math>\mathsf{2TlOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Tl_2SO_4 + 2H_2O }</math>
<math>\mathsf{Tl_2CO_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Tl_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O }</math>
<math>\mathsf{Tl_2S + 2O_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ Tl_2SO_4 }</math>

Физические свойства

Сульфат таллия(I) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,7808 нм, b = 1,0665 нм, c = 0,5929 нм, Z = 4.

Химические свойства

  • С концентрированной серной кислотой образует кислые соли:
<math>\mathsf{Tl_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2TlHSO_4 }</math>
  • Вступает в обменные реакции:
<math>\mathsf{Tl_2SO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl\downarrow + H_2SO_4 }</math>
<math>\mathsf{Tl_2SO_4 + Ba(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlOH + BaSO_4\downarrow }</math>

Применение

  • В качестве зооцидов (в некоторых странах запрещён из-за высокой токсичности).

Литература


Шаблон:Соединения таллия


Шаблон:Inorganic-compound-stub