Русская Википедия:Сульфат хрома(II)
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие на металлический хром разбавленной серной кислоты:
- <math>\mathsf{Cr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ CrSO_4 + H_2\uparrow }</math>
- Действие на ацетат хрома(II) разбавленной серной кислоты:
- <math>\mathsf{(CH_3COO)_2Cr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ CrSO_4 + 2CH_3COOH }</math>
- Восстановление подкисленных растворов сульфата хрома(III) цинком:
- <math>\mathsf{Cr_2(SO_4)_3 + Zn \ \xrightarrow{}\ 2CrSO_4 + ZnSO_4 }</math>
Физические свойства
Сульфат хрома(II) образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, водные растворы устойчивы в отсутствие кислорода.
Образует кристаллогидраты состава CrSOШаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 1, 2, 4, 5 и 7.
При нормальных условиях образуется кристаллогидрат CrSOШаблон:Sub•5HШаблон:SubO — синие кристаллы триклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,724 нм, b = 1,094 нм, c = 0,601 нм, α = 125,32°, β = 97,63°, γ = 94,32°.
Химические свойства
- Водные растворы поглощают кислород:
- <math>\mathsf{12CrSO_4 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 4Cr_2(SO_4)_3 + 2Cr_2O_3 }</math>
- В отсутствие окислителя медленно восстанавливает воду, в которой растворён, проявляя свои сильные восстановительные свойства:
- <math>\mathsf{2CrSO_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Cr(OH)SO_4 + H_2\uparrow }</math>
- В инертной атмосфере реагирует с растворами щелочей и аммиака с выпадением коричневого осадка гидроксида хрома(II):
- <math>\mathsf{CrSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{N_2}\ Cr(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }</math>
- Реагирует с раствором сульфида натрия с выпадением чёрного осадка сульфида хрома(II):
- <math>\mathsf{CrSO_4 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ CrS\downarrow + Na_2SO_4 }</math>
- Реагирует с раствором карбоната натрия в инертной атмосфере с выпадением серовато-белого осадка карбоната хрома(II):
- <math>\mathsf{CrSO_4 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{N_2}\ CrCO_3\downarrow + Na_2SO_4 }</math>
Применение
- В аналитической химии, как поглотитель кислорода.
- Катализатор и восстановитель в органической химии.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub