Русская Википедия:Сульфат хрома(III)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Переработать Шаблон:Вещество Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3.

Физические свойства

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25оС равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Химические свойства

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома (III), оксида серы (IV) и кислорода.

<chem>2Cr2(SO4)3 ->[t] 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2</chem>

Реагирует с щелочами образуя гидроксид хрома (III) и сульфатов металлов щелочей:

<chem>Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2Cr(OH)3 + 3K2SO4</chem>

Реагирует с фосфатами образуя фосфат хрома и сульфаты металлов:

<chem>Cr2(SO4)3 + 2Na3PO4 -> 2CrPO4v + 3Na2SO4</chem>

В воде происходит гидролиз по катиону:

<chem>Cr2(SO4)3 + 2H2O -> 2CrOHSO4 + 2H^+ + SO4^2- </chem>

Восстанавливается водородом при высокой температуре образуя сульфат хрома (II) и серная кислота:

<chem>Cr2(SO4)3 + H2 ->[t] 2CrSO4 + H2SO4</chem>

Возможны реакции замещения более активными металлами:

<chem>Cr2(SO4)3 + 3Mg -> 3MgSO4 + 2Cr</chem>

Также возможна реакция замещение хромом менее активных металлов:

<chem>Cr2(SO4)3 + Fe -> 2CrSO4 + FeSO4</chem>

Получение

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием <chem>Cr2O3</chem> с метилсульфатом при 160—190оС.

Один из методов получения сплавление оксида <chem>Cr2O3</chem> с пиросульфатами:

<chem> Cr2O3 + 3K2S2O7 -> 3K2SO4 + Cr2(SO4)3</chem>

Реакция хлорида хрома (III) и серной кислоты:

<chem> 2CrCl3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 6HCl</chem>

Применение

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии.[1]

Токсичность

Малотоксичен.

Источники

Шаблон:Rq

Примечания

Шаблон:Примечания