Русская Википедия:Сульфат цезия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Сульфат цезия — неорганическое соединение, соль цезия и серной кислоты с химической формулой CsШаблон:SubSOШаблон:Sub.

Получение

  • Сульфат цезия можно получить действием разбавленной серной кислоты на металлический цезий, его оксид, гидроксид или карбонат:
<math>\mathsf{8\ Cs + 6\ H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 4\ Cs_2SO_4 + SO_2 + S\downarrow + 6\ H_2O }</math>
<math>\mathsf{Cs_2O + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2SO_4 + H_2O }</math>
<math>\mathsf{2\ CsOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2SO_4 + 2\ H_2O }</math>
<math>\mathsf{Cs_2CO_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2SO_4 + CO_2\uparrow + \ H_2O }</math>
  • Также сульфат цезия получают обменными реакциями:
<math>\mathsf{2\ CsCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cs_2SO_4 + 2\ HCl\uparrow }</math>
<math>\mathsf{CsCl + CsHSO_4 \ \xrightarrow{500^oC}\ Cs_2SO_4 + HCl\uparrow }</math>
<math>\mathsf{Cs_2S + 2\ O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ Cs_2SO_4 }</math>

Физические свойства

Сульфат цезия образует бесцветные кристаллы, ромбическая сингония, пространственная группа P nam, a = 0,822 нм, b = 1,092 нм, c = 0,624 нм, Z = 4. При температуре выше 647 °C переходит в гексагональную модификацию. При температуре 1400 °C начинает заметно возгоняться без изменения состава.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу, кристаллогидратов не образует. Не растворяется в этаноле и ацетоне.

Из соляной кислоты выпадают сольваты 5CsШаблон:SubSOШаблон:Sub•4HCl.

Химические свойства

  • Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
<math>\mathsf{Cs_2SO_4+H_2SO_4 \ \rightleftarrows \ 2CsHSO_4}</math>
  • Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
<math>\mathsf{Cs_2SO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{\ } \ 2CsCl+BaSO_4\downarrow}</math>
<math>\mathsf{Cs_2SO_4 + 4\ H_2 \ \xrightarrow{700^oC} \ Cs_2S + 4\ H_2O}</math>
<math>\mathsf{3\ Cs_2SO_4 + 8\ NH_3 \ \xrightarrow{700^oC} \ 3\ Cs_2S + 8\ N_2 + 12\ H_2O}</math>
  • С некоторыми сульфатами образует квасцы:
<math>\mathsf{Cs_2SO_4 + Al_2(SO_4)_3 + 12\ H_2O \ \xrightarrow{\ } \ 2\ CsAl(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow}</math>

Применение

  • Производство катализаторов для неорганического синтеза.

Литература

Шаблон:Соединения цезия