Русская Википедия:Сульфид бериллия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Сульфид бериллияхимическое соединение с формулой BeS. Представляет собой кристаллическое вещество белого цвета. В вакууме при 1300°С сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов (следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое). Фосфоресценция усиливается в присутствии NaCl.[1]

Получение и свойства

Сульфид бериллия можно получить взаимодействием порошков серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая данную смесь 10—20 мин при 1000—1300°.[1] В воде BeS растворяется плохо, частично разлагаясь при этом, но по сравнению с Аl2S3 более устойчив.[1] Во влажном воздухе BeS неустойчив, разлагается с образованием рыхлой смеси оксида, гидроксида и основного карбоната бериллия.

Химические свойства

Сульфид бериллия медленно гидролизуется холодной водой, в горячей воде реакция протекает быстро:
<math>\mathsf{BeS + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + H_2S}</math>
Разбавленные кислоты разлагают сульфид бериллия с выделением сероводорода:
<math>\mathsf{BeS + 2 HCl \longrightarrow BeCl_2 + H_2S}</math>
<math>\mathsf{BeS + H_2SO_4 \longrightarrow BeSO_4 + H_2S}</math>
Сульфид бериллия реагирует с горячими растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:
<math>\mathsf{BeS + 4 NaOH \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2S}</math>
<math>\mathsf{BeS + 2 Na_2CO_3 + 2 H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2S + 2 CO_2}</math>
Галогены, за исключением иода (который не реагирует с сульфидом бериллия), при взаимодействии с BeS образуют галогениды:[1]
<math>\mathsf{BeS + Cl_2 \longrightarrow BeCl_2 + S}</math>

Применение

Шаблон:В планах

Примечания

Шаблон:Примечания


Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Сульфиды Шаблон:Соединения бериллия

  1. Перейти обратно: 1,0 1,1 1,2 1,3 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.