Русская Википедия:Сульфид галлия(III)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и сероводородной кислоты с формулой GaШаблон:SubSШаблон:Sub, ярко-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Непосредственно из элементов:

<math>\mathsf{2Ga + 3S \ \xrightarrow{800^oC}\ Ga_2S_3 }</math>

• Действием сероводорода на металлический галлий:

<math>\mathsf{2Ga + 3H_2S \ \xrightarrow{300^oC}\ Ga_2S_3 + 3H_2 }</math>

• или его оксид

<math>\mathsf{Ga_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{600^oC}\ Ga_2S_3 + 3H_2O }</math>

Физические свойства

Сульфид галлия образует ярко-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F Шаблон:Overline3m, параметры ячейки a = 0,517 нм, Z = 1,33. Также образует белый аморфный порошок с плотностью 3,65 г/см³.

При нагревании переходит в гексагональную сингонию, пространственная группа P 6Шаблон:Submc, параметры ячейки a = 0,3678 нм, c = 0,6016 нм, Z = 0,667.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{Ga_2S_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2Ga_2S_2 + S }</math>

• Полностью гидролизуется водой:

<math>\mathsf{Ga_2S_3 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Ga(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow }</math>

• Реагирует с разбавленными кислотами:

<math>\mathsf{Ga_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GaCl_3 + 3H_2S\uparrow }</math>

• и концентрированными щелочами:

<math>\mathsf{Ga_2S_3 + 5NaOH + 3H_2O \ \xrightarrow{~100^oC}\ 2Na[Ga(OH)_4] + 3NaHS }</math>

• При спекании с сульфидом натрия образует смешанный сульфид:

<math>\mathsf{Ga_2S_3 + 2Na_2S \ \xrightarrow{700^oC}\ 2Na[GaS_2] }</math>

• Окисляется кислородом:

<math>\mathsf{2Ga_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Ga_2O_3 + 6SO_2 }</math>

См. также

Существуют другие сульфиды галлия:

• [[Сульфид галлия(I)|GaШаблон:SubS]]
• GaS
• GaШаблон:SubSШаблон:Sub
• GaШаблон:SubSШаблон:Sub

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга