Русская Википедия:Сульфид германия(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeS, серо-чёрные с красным оттенком кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Сплавление германия и серы:

<math>\mathsf{Ge + S \ \xrightarrow{1000^oC}\ GeS }</math>

• Пропускание сероводорода над металлическим германием:

<math>\mathsf{Ge + H_2S \ \xrightarrow{600-800^oC}\ GeS + H_2 }</math>

• Пропускание сероводорода через хлорид германия:

<math>\mathsf{GeCl_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS + 2HCl }</math>

• Восстановление дисульфида германия водородом:

<math>\mathsf{GeS_2 + H_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ GeS + H_2S }</math>

• Нагреванием дисульфида германия с металлическим германием в инертной атмосфере:

<math>\mathsf{GeS_2 + Ge \ \xrightarrow{T}\ 2GeS }</math>

Физические свойства

Сульфид германия(II) образует серо-чёрные с красным оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,042 нм, b = 0,364 нм, c = 0,429 нм, Z = 4. Полупроводник типа «IV-VI»Шаблон:Нет АИ.

Не растворим в воде, ПР = 3,0Шаблон:E.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами:

<math>\mathsf{GeS + 2HCl \ \xrightarrow{}\ GeCl_2 + H_2S\uparrow }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{GeS + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ge(OH)_2\downarrow + 2Na_2S }</math>

• Окисляется кислородом и горячей концентрированной азотной кислотой:

<math>\mathsf{2GeS + 2O_2 \ \xrightarrow{800-1000^oC}\ GeO_2 + SO_2 }</math>

<math>\mathsf{GeS + 10HNO_3 \ \xrightarrow{t}\ GeO_2\downarrow + 10NO_2\uparrow + H_2SO_4 + 4H_2O }</math>

• Переводится в раствор полисульфидом аммонияШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{GeS + (NH_4)_2(S_n) \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2[GeS_3] + (n-2)S\downarrow }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга