Русская Википедия:Сульфид германия(IV)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфид германия(IV) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeSШаблон:Sub, белые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Сплавление германия и серы:

<math>\mathsf{Ge + 2S \ \xrightarrow{600^oC}\ GeS_2 }</math>

• Пропускание сероводорода над оксидом германия:

<math>\mathsf{GeO_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS_2 + 2H_2O }</math>

• Пропускание сероводорода через раствор хлорида германия в концентрированной соляной кислоте:

<math>\mathsf{GeCl_4 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS_2\downarrow + 4HCl }</math>

Физические свойства

Сульфид германия(IV) образует белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,166 нм, b = 2,234 нм, c = 0,686 нм, Z = 24.

Плохо растворим в воде.

Химические свойства

• Медленно гидролизуется водой (быстрее кипящей):

<math>\mathsf{GeS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ GeO_2\downarrow + 2H_2S\uparrow }</math>

• Реагирует с кислотами:

<math>\mathsf{GeS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{H_2SO_4}\ GeO_2\downarrow + H_2S\uparrow }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{3GeS_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Ge(OH)_6] + 2Na_2[GeS_3] }</math>

• Сульфид-ион окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:

<math>\mathsf{GeS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ GeO_2 + 2SO_2 }</math>

<math>\mathsf{GeS_2 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{}\ GeO_2\downarrow + 16NO_2\uparrow + 2H_2SO_4 + 4H_2O }</math>

• Восстанавливается водородом:

<math>\mathsf{GeS_2 + H_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ GeS + H_2S }</math>

• и металлическим германием в инертной атмосфере:

<math>\mathsf{GeS_2 + Ge \ \xrightarrow{T}\ 2GeS }</math>

• Переводится в раствор сульфидами щелочных металлов:

<math>\mathsf{GeS_2 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ Na_2[GeS_3] }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга