Русская Википедия:Сульфид железа(III)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфид железа(III) — неорганическое соединение, соль железа и сероводородной кислоты с формулой FeШаблон:SubSШаблон:Sub, жёлто-зелёные кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• Обменная реакция между сульфидом аммония и соли трёхвалентного железа должна происходить так:

<math>\mathsf{2Fe(NO_3)_3 + 3(NH_4)_2S \ \xrightarrow{}\ Fe_2S_3\downarrow + 6NH_4NO_3 }</math>

Но из-за окислительного действия ионов Fe3+, осадок Fe2S3 получить из раствора не удается. При добавлении сульфида к раствору Fe3+ образуется осадок, содержащий FeS и коллоидную серу.

• Действие сероводорода на суспензию гидроксида железа(III) в отсутствие воздуха:

<math>\mathsf{2Fe(OH)_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{}\ Fe_2S_3\downarrow + 6H_2O }</math>

• Пропускание горячего сероводорода через оксид железа(III):

<math>\mathsf{Fe_2O_3 + H_2S \ \xrightarrow{<100^oC}\ Fe_2S_3 + H_2O }</math>

Физические свойства

Сульфид железа(III) образует жёлто-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,99342 нм, Z = 12.

Весьма слабо растворяется в воде.

Кристаллы образуются при длительной выдержке аморфной суспензии под давлением сероводорода в 10 ат.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

<math>\mathsf{Fe_2S_3 \ \xrightarrow{200^oC}\ FeS + FeS_2 }</math>

• При хранении на воздухе разлагается несколькими путями:

<math>\mathsf{2Fe_2S_3 \ \xrightarrow{}\ Fe_3S_4 + FeS_2 }</math>

<math>\mathsf{2Fe_2S_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Fe_2O_3 + 6S }</math>

присутствие влаги ускоряет разложение.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга