Русская Википедия:Сульфид кальция

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Другие значения Шаблон:Вещество Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.

Получение

Известен минерал ольдгамит (Шаблон:Lang-en) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в тёмно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

<math>\mathsf{Ca + S ~\xrightarrow{150~^\circ C}\ CaS}</math>

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

<math>\mathsf{CaH_2 + H_2S ~\xrightarrow{500{-}600~^\circ C}\ CaS + 2H_2\uparrow}</math>

Из карбоната кальция:

<math>\mathsf{CaCO_3 + H_2S ~\xrightarrow{900~^\circ C}\ CaS + H_2O + CO_2\uparrow}</math>

Восстановлением сульфата кальция:

<math>\mathsf{CaSO_4 + 3C ~\xrightarrow{900~^\circ C}\ CaS + 2CO\uparrow + CO_2\uparrow}</math>

<math>\mathsf{CaSO_4 + 4CO ~\xrightarrow{600{-}800~^\circ C}\ CaS + 4CO_2\uparrow}</math>

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S²⁻ ион окружён октаэдром, состоящим из шести ионов Са²⁺, в то время как каждый ион Са²⁺ окружён шестью S²⁻ ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

<math>\mathsf{CaS \ \xrightarrow{>2450^oC} \ Ca+S}</math>

В кипящей воде полностью гидролизуется:

<math>\mathsf{CaS+2H_2O \ \xrightarrow{100^oC} \ Ca(OH)_2+H_2S\uparrow}</math>

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

<math>\mathsf{CaS+2HCl \ \rightarrow \ CaCl_2+H_2S\uparrow}</math>

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

<math>\mathsf{CaS+4HNO_3 \ \rightarrow \ Ca(NO_3)_2+S+2NO_2\uparrow +2H_2O}</math>

Сероводород - слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

<math>\mathsf{CaS+CO_2+H_2O \ \rightarrow \ CaCO_3+H_2S\uparrow}</math>

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

<math>\mathsf{CaS+H_2S \ \rightarrow \ Ca(HS)_2}</math>

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

<math>\mathsf{CaS+2O_2 \ \xrightarrow{700-800^oC} \ CaSO_4}</math>

Применение

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.