Русская Википедия:Сульфид марганца(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и сероводородной кислоты с формулой MnS, розовые или красновато-бурые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат, характеризуется полиморфизмом.

Получение

• В природе встречается минерал алабандин (марганцевая обманка) — α-MnS с различными примесями.

• Сплавление марганца и серы:

<math>\mathsf{Mn + S \ \xrightarrow{1580^oC}\ MnS }</math>

• Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца гидросульфидом аммония в инертной атмосфере (образуется α-MnS):

<math>\mathsf{MnCl_2 + NH_4HS + n H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ MnS\cdot nH_2O\downarrow + NH_4Cl + HCl \ \xrightarrow[-H_2O]{\tau, 100^oC, N_2}\ MnS\downarrow }</math>

• Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца сероводородом в буферном растворе ацетата натрия (образуется β-MnS):

<math>\mathsf{MnCl_2 + H_2S + 2CH_3COONa \ \xrightarrow{\tau}\ MnS\downarrow + 2NaCl + 2CH_3COOH }</math>

• Восстановление сульфата марганца углеродом (кокс):

<math>\mathsf{MnSO_4 + 2C \ \xrightarrow{T}\ MnS + 2CO_2 }</math>

Физические свойства

Сульфид марганца(II) образует кристаллы трёх модификаций:

• α-MnS, зелёные кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5211 нм, Z = 4.
• β-MnS, красные кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F Шаблон:Overline3m, параметры ячейки a = 0,559 нм, Z = 4.
• γ-MnS, красные кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 6Шаблон:Submc, параметры ячейки a = 0,398, c = 0,643 нм, Z = 2.

β-MnS и γ-MnS модификации являются метастабильными и при нагревании до 200-300°С переходят в α-MnS фазу.

Образует кристаллогидрат состава 3MnS•HШаблон:SubO, серо-розовые кристаллы.

Химические свойства

• Растворяется в разбавленных растворах щелочей:

<math>\mathsf{MnS + H_2O \ \rightleftarrows Mn(HS)OH }</math>

• Реагирует с разбавленными кислотами:

<math>\mathsf{MnS + 2HCl \ \xrightarrow{}\ MnCl_2 + H_2S\uparrow }</math>

• Окисляется горячими концентрированными серной и азотной кислотами:

<math>\mathsf{MnS + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ MnSO_4 + 4SO_2\uparrow + 4H_2O }</math>

<math>\mathsf{MnS + 8HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ MnSO_4 + 8NO_2\uparrow + 4H_2O }</math>

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

<math>\mathsf{MnS + 2O_2 \ \xrightarrow{300-400^oC}\ MnO_2 + SO_2 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга