Русская Википедия:Сульфид никеля(II)
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Сульфид никеля(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм.
Получение
- В природе встречается минерал миллерит — γ-NiS с примесями.
- Сплавление никеля и серы:
- <math>\mathsf{Ni + S \ \xrightarrow{900^oC}\ NiS }</math>
- Пропускание сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля (β-NiS):
- <math>\mathsf{NiCl_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ NiS\downarrow + 2HCl }</math>
- Действие растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля (α-NiS):
- <math>\mathsf{NiCl_2 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ NiS\downarrow + 2NaCl }</math>
Физические свойства
Сульфид никеля(II) нестехиометрическое соединение NiSШаблон:Sub, где x=1÷1,04.
Сульфид никеля(II) образует несколько модификаций:
- α-NiS — чёрный аморфный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте;
- β-NiS — чёрные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6Шаблон:Sub/mmc, параметры ячейки a = 0,3428 нм, c = 0,5340 нм, Z = 2, растворяется в горячей разбавленной соляной кислоте.
- γ-NiS — чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,9590 нм, c = 0,3145 нм, Z = 9, не растворяется в разбавленной соляной кислоте.
Фазовый переход γ→β происходит при температурах 282-389°С в зависимости от стехиометрического состава.
Не растворяется в воде, р ПР = 21,03.
Химические свойства
- Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте:
- <math>\mathsf{NiS + 2HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ NiCl_2 + H_2S\uparrow }</math>
- Реагирует с окисляющими кислотами:
- <math>\mathsf{NiS + 8HNO_3 \ \xrightarrow{}\ NiSO_4 + 8NO_2\uparrow + 4H_2O }</math>
- Медленно реагирует с влагой воздуха:
- <math>\mathsf{2NiS + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ (NiOH)_2S + H_2S }</math>
- При нагревании окисляется кислородом воздуха:
- <math>\mathsf{2NiS + 3O_2 \ \xrightarrow{600-800^oC}\ 2NiO + 2SO_2 }</math>
- Реагирует в серой при сплавлении:
- <math>\mathsf{NiS + S \ \xrightarrow{450^oC}\ Ni(S_2) }</math>
- Восстанавливается монооксидом углерода:
- <math>\mathsf{2NiS + 2CO \ \xrightarrow{300-400^oC}\ 2Ni + CO_2 + CS_2 }</math>
Применение
- Катализатор.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Сульфиды Шаблон:Соединения никеля
| развернутьПартнерские ресурсы |
|---|
