Русская Википедия:Сульфид рения(IV)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой ReSШаблон:Sub, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Природный дисульфид рения — рениит был открыт в 1992 году у вулкана Кудрявый на Курильском острове Итуруп. Известен в активных фумаролах вулкана, при температуре 300—870 °C.

Получение

• Реакция чистых веществ:

<math>\mathsf{Re + 2S \ \xrightarrow{1000^oC}\ ReS_2 }</math>

• Разложение при нагревании сульфида рения(VII) в инертной атмосфере:

<math>\mathsf{Re_2S_7 \ \xrightarrow{250^oC}\ 2ReS_2 + 3S }</math>

• Восстановление сульфида рения(VII) в токе водорода уже при комнатной температуре:

<math>\mathsf{Re_2S_7 + 3H_2 \ \xrightarrow{}\ 2ReS_2 + 3H_2S\uparrow }</math>

• Нагревание оксида рения(II) или оксида рения(III) в атмосфере сероводорода:

<math>\mathsf{ReO_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{t}\ ReS_2 + 2H_2O }</math>

• Сплавление перрената калия с серой и карбонатом натрия.

Физические свойства

Сульфид рения(IV) образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,314 нм, c = 1,22 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

<math>\mathsf{4ReS_2 + 15O_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Re_2O_7 + 8SO_2 }</math>

• При нагревании без доступа воздуха до 1000 °C разлагается:

<math>\mathsf{ReS_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Re + 2S }</math>

• Восстанавливается водородом:

<math>\mathsf{ReS_2 + 2H_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Re + 2H_2S }</math>

• Горячей азотной кислотой окисляется до рениевой кислоты.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга