Русская Википедия:Сульфид рения(VII)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфид рения(VII) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой ReШаблон:SubSШаблон:Sub. Выглядит как нерастворимые в воде чёрно-бурые кристаллы, может образовывать гидраты.

Получение

• Непосредственное сплавление чистых веществ:

<math>\mathsf{2Re + 7S \ \xrightarrow{T}\ Re_2S_7 }</math>

• Действие сероводорода на оксид рения(VII):

<math>\mathsf{Re_2O_7 + 7H_2S \ \xrightarrow{T}\ Re_2S_7 + 7H_2O }</math>

• Гидратированный сульфид образуется при действии сероводорода или тиосульфата натрия на подкисленный раствор перрената калия:

<math>\mathsf{2KReO_4 + 7H_2S + 2HCl + nH_2O \ \xrightarrow{}\ Re_2S_7\cdot n H_2O\downarrow + 2KCl + 8H_2O }</math>

<math>\mathsf{2KReO_4 + 7Na_2S_2O_3 + H_2SO_4 + (n-1)H_2O \ \xrightarrow{}\ Re_2S_7\cdot n H_2O\downarrow + 7Na_2SO_4 + K_2SO_4 }</math>

Физические свойства

Сульфид рения(VII) образует чёрно-бурые кристаллы Шаблон:Крист.

Не растворяется в воде, плохо растворим в щелочах и неокисляющих кислотах.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме:

<math>\mathsf{Re_2S_7 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2ReS_2 + 3S }</math>

• Окисляется при нагревании на воздухе:

<math>\mathsf{2Re_2S_7 + 21O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Re_2O_7 + 14SO_2 }</math>

• Водородом при температуре 1100 °C восстанавливается до металла:

<math>\mathsf{Re_2S_7 + 7H_2 \ \xrightarrow{1100^oC}\ 2Re + 7H_2S\uparrow }</math>

• Реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием тиоперренатов:

<math>\mathsf{Re_2S_7 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ 2NaReS_4 }</math>

• Азотной кислотой переводится в рениевую кислоту.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Сульфиды Шаблон:Соединения рения