Русская Википедия:Сульфид рубидия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфид рубидия — нейтральная бинарное неорганическое химическое соединение рубидия с серой с химической формулой RbШаблон:SubS. Тёмно-красные кристаллы. Образует кристаллогидрат RbШаблон:SubS•4HШаблон:SubO.

Получение

• Прямой синтез из элементов:

<math>\mathsf{2\ Rb + S \ \xrightarrow{100-130^oC}\ Rb_2S}</math>

• Пропусканием сероводорода через раствор щёлочи:

<math>\mathsf{2\ RbOH + H_2S \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2S + 2\ H_2O}</math>

• Взаимодействием избытка рубидия и сульфида ртути с последующей отгонкой металлов:

<math>\mathsf{2\ Rb + HgS \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2S + Hg}</math>

• Разложением кристаллогидрата при нагревании:

<math>\mathsf{Rb_2S\cdot 4H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{200-250^oC}\ Rb_2S\cdot 2H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{>T}\ Rb_2S }</math>

Физические свойства

Сульфид рубидия RbШаблон:SubS — тёмно-красные (по другим данным — бесцветные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,767 нм, Z=4.

Безводный порошкообразный RbШаблон:SubS пирофорен на воздухе.

Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Гигроскопичен, образует тетрагидраты RbШаблон:SubS•4HШаблон:SubO — белые или бледно-жёлтые кристаллы.

Химические свойства

• В водных растворах имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

<math>\mathsf{S^{2-} + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ HS^- + OH^- }</math>

• Реагирует с разбавленными сильными кислотами:

<math>\mathsf{Rb_2S + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + H_2S\uparrow }</math>

• В реакции с концентрированной серной кислотой проявляются восстанавливающие свойства сульфида рубидия:

<math>\mathsf{Rb_2S + 3\ H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbHSO_4 + SO_2\uparrow + S\downarrow + 2\ H_2O }</math>

• Водные растворы медленно окисляются кислородом воздуха с образованием различных продуктов:

<math>\mathsf{Rb_2S \ \xrightarrow[-RbOH]{O_2}\ \begin{matrix} \mathsfШаблон:S\downarrow \\ \mathsfШаблон:RbS n \\ \mathsfШаблон:Rb 2S 2O 3 \end{matrix} }</math>

• В твёрдом состоянии окисляется до сульфата:

<math>\mathsf{Rb_2S + 2\ O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ Rb_2SO_4}</math>

• При кипячении раствора с серой образуются полисульфиды:

<math>\mathsf{Rb_2S + \mathitШаблон:N S \ \xrightarrow{100^oC}\ Rb_2S_Шаблон:N+1}</math>

где n=2÷5.

• При пропускании сероводорода через раствор образуется гидросульфид:

<math>\mathsf{Rb_2S + H_2S \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2S_Шаблон:N+1}</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

• Шаблон:Книга