Русская Википедия:Сульфид серебра(I)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Химкарточка Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag₂S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.

Нахождение в природе

Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.

	Акантит	Аргенит	Маккинстриит
Состав	Ag2S	Ag2S	Ag1,2Cu0,8S
Цвет	серо-чёрный	темно-серый	чёрный
Сингония	моноклинная	ромбическая	ромбическая
Плотность, г/см3	7,326	7,317	6,61
Твёрдость по Моосу	2 - 2,5	2 - 2,5	1,5 - 2,5

Физические свойства

Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску.Шаблон:Нет АИ Нерастворим в этаноле.

Ag₂S существует в трёх кристаллических модификациях:

• Шаблон:Math-Ag₂S, Шаблон:Крист;
• Шаблон:Math-Ag₂S, Шаблон:Крист;
• Шаблон:Math-Ag₂S, Шаблон:Крист.

Температуры фазовых переходов Шаблон:Math 176,3 °C, Шаблон:Math 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag₂SШаблон:Math, где Шаблон:Math, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

Химические свойства

Переведение в раствор

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.

• При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:

<math>\mathsf{Ag_2S + 10HNO_3 \longrightarrow 2AgNO_3 + H_2SO_4 + 8NO_2 \uparrow + 4H_2O}</math>

• За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:

<math>\mathsf{Ag_2S + 4KCN \rightleftarrows 2K[Ag(CN)_2] + K_2S}</math>

<math>\mathsf{2Ag_2S + 8KCN + 2O_2 +H_2O \longrightarrow 4K[Ag(CN)_2] + K_2SO_3S + 2KOH}</math>

Восстановление серебра

Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:

• Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:

<math>\mathsf{Ag_2S + O_2 \longrightarrow 2Ag +SO_2\uparrow}</math>

• Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:

<math>\mathsf{Ag_2S + Ag_2SO_4 \longrightarrow 4Ag \downarrow + 2SO_2 \uparrow}</math>

Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:

• Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:

<math>\mathsf{Al + NaOH + 3H_2O \longrightarrow Na[Al(OH)_4] + 3H^0}</math>

• Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:

<math>\mathsf{Ag_2S + 2H^0 + 2NaOH \longrightarrow 2Ag \downarrow + 2H_2O + Na_2S}</math>

Получение

Сульфид серебра может быть получен следующими способами:

• Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:

<math>\mathsf{2Ag + S \longrightarrow \ Ag_2S}</math>

• Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:

<math>\mathsf{2Ag + H_2S \longrightarrow Ag_2S + H_2 \uparrow}</math>

<math>\mathsf{4Ag + 2H_2S + O_2 \longrightarrow 2Ag_2S + 2H_2O}</math>

• Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:

<math>\mathsf{2AgNO_3 + Na_2S \longrightarrow 2NaNO_3 + Ag_2S \downarrow}</math>

Применение

Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов.

Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях, например, для получения политиазила.

Токсичность

При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.

Токсично для рыб: [[LD50|Шаблон:Math]] для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч.

См. также

• Аргентит

Шаблон:Сульфиды Шаблон:Соединения серебра