Русская Википедия:Сульфид сурьмы(V)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Сульфид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой SbШаблон:SubSШаблон:Sub, тёмно-оранжевое аморфное вещество, нерастворимое в воде.

Получение

• Сплавление сурьмы с серой в инертной атмосфере:

<math>\mathsf{2Sb + 5S \ \xrightarrow{250-400^oC}\ Sb_2S_5 }</math>

• Разложение кислотой или углекислым газом тетратиоантимоната натрия:

<math>\mathsf{2Na_3[SbS_4] + 6HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ Sb_2S_5\downarrow + 6NaCl + 3H_2S\uparrow }</math>

<math>\mathsf{2Na_3[SbS_4] + 3CO_2 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ Sb_2S_5\downarrow + 3Na_2CO_3 + 3H_2S\uparrow }</math>

Физические свойства

Сульфид сурьмы(V) — тёмно-оранжевое аморфное вещество, нерастворимое в воде и этаноле. Соединение переменной структуры, всегда содержащее примесь несвязанной серы.

Сурьму определяют титрованием перманганатом калия, несвязанную серу — потерей при экстракции сероуглеродом в Сокслете в течение суток. Эксперимент повторяют после просушивания осадка, доводя до постоянной массы.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{Sb_2S_5 \ \xrightarrow{120-170^oC}\ Sb_2S_3 + 2S }</math>

• Разлагается горячей соляной кислотой:

<math>\mathsf{Sb_2S_5 + 6HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2SbCl_3 + 2S\downarrow + 3H_2S\uparrow }</math>

• Разлагается горячей азотной кислотой:

<math>\mathsf{Sb_2S_5 + 40HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 40NO_2 + 5H_2SO_4 + 15H_2O }</math>

• Реагирует с горячими щелочами:

<math>\mathsf{4Sb_2S_5 + 18NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 3Na[Sb(OH)_6]\downarrow + 5Na_3[SbS_4] }</math>

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

<math>\mathsf{2Sb_2S_5 + 15O_2 \ \xrightarrow{100-200^oC}\ 2Sb_2O_5 + 10SO_2 }</math>

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоантимонаты:

<math>\mathsf{Sb_2S_5 + 3Na_2S \ \xrightarrow{}\ 2Na_3[SbS_4] }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• G. G. Long; J. G. Stevens; L. H. Bowen; S. L. Ruby (1969). «The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide». Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 5 (1): 21-25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.