Файл:VerdampfungsEnthalpie.jpgЗависимость удельной энтальпии испарения метана от абсолютной температуры. Точки — экспериментальные данные, кривая — расчёт по формуле
Энтальпи́я испаре́ния (синоним: теплота́ парообразова́ния) — количество теплоты, которое необходимо сообщить веществу при постоянных давлении и температуре, чтобы перевести его из жидкого состояния в газообразное (в равновесный с жидкостью пар). Энтальпию испарения одного моля вещества называют мольной энтальпией испарения (часто слово «мольная» опускают и говорят просто «энтальпия испарения», подразумевая именно мольную энтальпию).
Единица измерения мольной энтальпии испарения — Дж/моль. Иногда вместо мольной используется удельная энтальпия испарения (Дж/кг).
Энтальпия испарения уменьшается с ростом температуры и обращается в ноль в критической точке (см. рисунок).
Зависимость энтальпии испарения от температуры хорошо описывается формулой[1]
где <math>\Delta H_v</math> — энтальпия испарения, <math>\rho_f</math> — плотность жидкости, <math>\rho_d</math> — плотность пара, находящегося в равновесии с жидкостью, Шаблон:Math и Шаблон:Math — коэффициенты, связанные с параметрами потенциала Леннард-Джонса.
Литература
Герасимов Я. И. Курс физической химии. М.: Химия, 1964. Том 1.
Мелвин-Хьюз Э. А. Физическая химия. М.: Изд-во иностранной литературы, 1962.
