Русская Википедия:Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой KШаблон:Sub[OsOШаблон:Sub(OH)Шаблон:Sub] или KШаблон:SubOsOШаблон:Sub•2HШаблон:SubO, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.
Получение
- Окисление осмия в щелочной среде:
- <math>\mathsf{Os + 3KClO + 2KOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2[OsO_2(OH)_4] + 3KCl }</math>
- <math>\mathsf{Os + 3KNO_3 + 2(KOH\cdot H_2O) \ \xrightarrow{150^oC}\ K_2[OsO_2(OH)_4] + 3KNO_2 + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{2Os + 3O_2 + 4(KOH\cdot H_2O) \ \xrightarrow{150^oC}\ 2K_2[OsO_2(OH)_4] + 2H_2O }</math>
- Восстановление оксида осмия(VIII) в щелочной среде:
- <math>\mathsf{OsO_4 + KNO_2 + 2KOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2[OsO_2(OH)_4] + KNO_3 }</math>
Физические свойства
Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия образует красно-фиолетовые кристаллы.
Ранее формула вещества записывалась как KШаблон:SubOsOШаблон:Sub•2HШаблон:SubO, но безводный осмат не выделен.
Хорошо растворяется в холодной воде, устойчив в щелочном растворе.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{2K_2[OsO_2(OH)_4] \ \xrightarrow{140-200^oC}\ OsO_2 + OsO_4 + 4KOH + 2H_2O }</math>
- При кипячении разлагается:
- <math>\mathsf{2K_2[OsO_2(OH)_4] \ \xrightarrow{100^oC}\ Os(OH)_4\downarrow + K_2[OsO_4(OH)_2] + 2KOH }</math>
- Реагирует с разбавленными кислотами:
- <math>\mathsf{2K_2[OsO_2(OH)_4] + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Os(OH)_4\downarrow + [OsO_4(H_2O)_2] + 2K_2SO_4 + 2H_2O }</math>
- С соляной кислотой образует оксохлорид осмия-калия:
- <math>\mathsf{ K_2[OsO_2(OH)_4] + 4HCl \ \xrightarrow{}\ K_2OsO_2Cl_4\downarrow + 4H_2O }</math>
- Реагирует с концентрированной азотной кислотой:
- <math>\mathsf{K_2[OsO_2(OH)_4] + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ [OsO_4(H_2O)_2] + 2NO_2 + 2KNO_3 + 2H_2O }</math>
- Восстанавливается водородом:
- <math>\mathsf{K_2[OsO_2(OH)_4] + 3H_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Os + 2KOH + 4H_2O }</math>
- Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:
- <math>\mathsf{2K_2[OsO_2(OH)_4] + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 2[OsO_4(H_2O)_2] + 4KOH }</math>
- Реагирует с сероводородом:
- <math>\mathsf{K_2[OsO_2(OH)_4] + 5H_2S \ \xrightarrow{}\ Os(S_2) + S\downarrow + 2KHS + 6H_2O }</math>
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
