Русская Википедия:Тетрагидроксоцинкат(II) натрия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Тетрагидроксоцинка́т(II) на́трия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид щелочного металла натрия и амфотерного металла цинка с формулой NaШаблон:Sub[Zn(OH)Шаблон:Sub], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в щелочных растворах, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение оксида, гидроксида или хлорида цинка в горячем концентрированном растворе гидроксида натрия:

<math>\mathsf{ZnO + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ Na_2[Zn(OH)_4] }</math>

<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Zn(OH)_4] }</math>

<math>\mathsf{ZnCl_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Zn(OH)_4] + 2NaCl }</math>

Физические свойства

Тетрагидроксоцинкат(II) натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Растворяется в щелочных, водных и спиртовых растворах, в водных растворах полностью гидролизуется.

Образует кристаллогидрат состава NaШаблон:Sub[Zn(OH)Шаблон:Sub]•2HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Безводное основание получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

<math>\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4]\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{87^oC, vacuum}\ Na_2[Zn(OH)_4] + 2H_2O }</math>

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] \ \xrightarrow{>100^oC}\ ZnO + 2NaOH + H_2O }</math>

• В разбавленных водных растворах разлагается:

<math>\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] \ \xrightarrow{}\ Zn(OH)_2\downarrow + 2NaOH }</math>

• С кислотами реагирует по-разному, в зависимости от концентрации:

<math>\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2NaCl + Zn(OH)_2\downarrow + 2H_2O }</math>

<math>\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2NaCl + ZnCl_2 + 4H_2O }</math>

• Реагирует с углекислотой из воздуха:

<math>\mathsf{Na_2[Zn(OH)_4] + CO_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2CO_3 + Zn(OH)_2\downarrow + H_2O }</math>

Литература

• Шаблон:Книга