Русская Википедия:Тетрафтороборная кислота

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Тетрафторобо́рная кислота́ (тетрафторобора́т водоро́да, борфтористоводоро́дная кислота́) — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой <chem>H[BF4],</chem> существует только в растворе в виде соединения <chem>H+[BF4]-</chem>, где <chem>H+</chem> — сольватированный протон. Растворителем может быть любое подходящее основное соединение Льюиса. Например, в водных растворах существует в виде катиона гидроксония <chem>H3O+</chem> и аниона <chem>[BF4]-</chem>: <chem>H3O+[BF4]-</chem>. Растворы представляют собой бесцветную жидкость со слабым запахом.

Получение

Растворение в плавиковой кислоте оксида бора или борной кислоты:

<chem>B2O3 + 8 HF -> 2 H[BF4] + 3 H2O;</chem>

<chem>B(OH)3 + 4 HF -> H[BF4] + 3 H2O</chem>.

Взаимодействием трифторида бора с водой:

<chem>4 BF3 + 3 H2O -> 3 H[BF4] + B(OH)3</chem>.

Физические свойства

Тетрафтороборат водорода существует в разбавленных растворах. При нагревании разлагается.

Химические свойства

В холодных растворах проявляет себя как сильная кислота ([[Константа диссоциации кислоты|Шаблон:Math]] = −0,4):

<chem>H[BF4] + H2O -> [BF4]- + H3O+</chem>.

В горячих водных растворах разлагается:

<chem>H[BF4] + H2O -> B(H2O)F3 + HF;</chem>

<chem>H[BF4] + 2 H2O -> H[B(OH)2F2] + 2 HF;</chem>

<chem>H[BF4] + 3 H2O -> H[B(OH)3F] + 3 HF</chem>.

Разлагается при нагревании :

<chem>H[BF4] ->[+130\ ^{\ce{o}}\ce{C}] BF3 ^ + HF ^</chem>

С оксидами и гидроксидами металлов образует соли (тетрафторобораты), например, тетрафтороборат натрия:

<chem>H[BF4] + NaOH -> Na[BF4] + H2O</chem>.

Применение

• Катализатор в органической химии.
• Электролит в специальных гальванических ячейках.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга