Русская Википедия:Тиосульфат калия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Тиосульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и тиосерной кислоты с формулой KШаблон:SubSOШаблон:SubS, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Кипячение суспензии серы в растворе сульфита калия:

<math>\mathsf{K_2SO_3 + S \ \xrightarrow{100^oC}\ K_2SO_3S }</math>

• Пропуская сероводород и диоксид серы через концентрированный раствор гидроокиси калия:

<math>\mathsf{6KOH + 2H_2S + 4SO_2 \ \xrightarrow{}\ 3K_2SO_3S + 5H_2O }</math>

• Окисление кислородом горячего раствора полисульфида калия:

<math>\mathsf{2KS_n + 3O_2 \ \xrightarrow{90^oC}\ 2K_2SO_3S + (2n-4)S\downarrow }</math>

• Пропуская диоксид серы через раствор полисульфида калия:

<math>\mathsf{KS_n + SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2SO_3S + H_2S\uparrow + (n-2)S\downarrow }</math>

Физические свойства

Тиосульфат калия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава 3KШаблон:SubSOШаблон:SubS•HШаблон:SubO и 3KШаблон:SubSOШаблон:SubS•5HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

<math>\mathsf{3K_2SO_3S\cdot 5H_2O \ \xrightarrow{180-200^oC}\ 3K_2SO_3S + 5H_2O\uparrow }</math>

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{4K_2SO_3S \ \xrightarrow{>430^oC}\ 3K_2SO_4 + K_2S_5 }</math>

• Разлагается разбавленными кислотами:

<math>\mathsf{K_2SO_3S + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2KCl + SO_2\uparrow + S\downarrow + H_2O }</math>

• и горячими концентрированными:

<math>\mathsf{K_2SO_3S + 2HCl + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2KCl + H_2SO_4 + H_2S\uparrow }</math>

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

<math>\mathsf{2K_2SO_3S + O_2 \ \xrightarrow{120-150^oC}\ 2K_2SO_4 + S }</math>

• Реагирует с галогенами:

<math>\mathsf{K_2SO_3S + 4Cl_2 + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2SO_4 + H_2SO_4 + 8HCl }</math>

• Используют для получения политионатов калия:

<math>\mathsf{2K_2SO_3S + 3SO_2 \ \xrightarrow{-10^oC}\ 2K_2S_3O_6\downarrow + S\downarrow }</math>

<math>\mathsf{2K_2SO_3S + I_2 \ \xrightarrow{}\ K_2S_4O_6 + 2KI }</math>

<math>\mathsf{2K_2SO_3S + SCl_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ K_2S_5O_6 + 2KCl }</math>

<math>\mathsf{2K_2SO_3S + S_2Cl_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ K_2S_6O_6 + 2KCl }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга