Русская Википедия:Тиосульфат натрия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:О Шаблон:Вещество Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль натрия и тиосерной кислоты c химической формулой Na2S2O3 или Na2SO3S, образует кристаллогидрат состава Na2S2O3·5H2O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.

Историческая справка

Тиосульфат натрия был получен, вероятно, впервые в 1799 году Шаблон:Нп5, нагревавшим сульфат натрия с древесным углем. В 1877 году Вагнер рекомендовал название «тиосерная» для соответствующей кислоты, после чего термин «тиосульфат натрия» почти полностью вытеснил более раннее название «гипосульфит натрия» из химической литературы[1]. Тиосульфат натрия как реагент для титрования иода предложен в 1853 году Шварцем (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890)Шаблон:Sfn.

Получение

  • окислением полисульфидов натрия;
  • кипячение избытка серы с Na2SO3:
<math>\mathsf{Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3}</math>
  • взаимодействием H2S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):
<math>\mathsf{4SO_2 + 2H_2S + 6NaOH \rightarrow 3Na_2S_2O_3 + 5H_2O}</math>
  • кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:
<math>\mathsf{4S + 6NaOH \rightarrow 2Na_2S + Na_2S_2O_3 + 3H_2O}</math>

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.

  • чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:
<math>\mathsf{2NaNO_2 + 2S \rightarrow Na_2S_2O_3 + N_2O}</math>
<math>\mathsf{2Na_2S + 2O_2 + H_2O \rightarrow Na_2S_2O_3 + 2NaOH}</math>

Физические и химические свойства

Имеет вид бесцветных кристаллов. Образует три модификации: моноклинную α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, пространственная группа P21/c), а также β и γ. α-модификация переходит в β при температуре 330 °C, β переходит в γ при 380 °C. Плотность α-модификации 2,345 г/см3Шаблон:Sfn.

Хорошо растворяется в воде: 50,1 г/100 мл (0 °C), 70,2 г/100 мл (20 °C), 231,8 г/100 мл (80 °C)Шаблон:Sfn, процесс растворения эндотермический.

Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100оС.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

<math>\mathsf{4Na_2S_2O_3 \rightarrow 3Na_2SO_4 + Na_2S + 4S}</math>

Тиосульфат натрия — сильный восстановитель. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:

<math>\mathsf{Na_2S_2O_3 + 4Cl_2 + 5H_2O \rightarrow 2H_2SO_4 + 2NaCl + 6HCl}</math>

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

<math>\mathsf{2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI}</math>

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:

<math>\mathsf{Na_2S_2O_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + S + SO_2}</math>

Применение

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Внешние ссылки

  1. ↑ Thiosulphuric Acid

Шаблон:Выбор языка Шаблон:Противогрибковые препараты Шаблон:Фотографические реактивы Шаблон:Соединения натрия

Партнерские ресурсы
Криптовалюты
Магазины
Хостинг
Разное

Источник — http://wikihandbk.com/ruwiki/index.php?title=Русская_Википедия:Тиосульфат_натрия&oldid=10930146