Русская Википедия:Уравнение Шредера — Ле Шателье

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Уравне́ние Шре́дера — Ле Шателье́ — математическое соотношение, описывающее равновесие растворимости в двойных системах при условии, что в жидком состоянии вещества взаимно растворимы при различных температурах, в твёрдом взаимодействие отсутствует, известны теплота и температура плавления растворителяШаблон:Sfn. Уравнение выведено в 1890 году И. Ф. Шредером и независимо от него через год французским химиком Ле Шателье[1].

Уравнение выражает связь между растворимостью кристаллического тела A при температуре Т (в Кельвинах) равновесия раствора, его теплотой плавления <math>\Delta H_{m[A]}</math> (в Дж/моль) и температурой плавления <math>T_{m[A]}</math>Шаблон:Sfn:

<math>\ln N_A = \frac{\Delta H_{m[A]}}{R}(1 / T_{m[A]} - 1 / T),</math>

где <math>\Delta H_{m[A]}</math> принимается постоянной в интервале <math>T_{m[A]} - T</math>, <math>N_A < 1</math> — молярная доля вещества A в растворе, R — универсальная газовая постоянная. Строгое применение уравнения ограничено идеальными растворамиШаблон:Sfn. Построив по уравнению Шредера — Ле Шателье кривые температурной зависимости растворимости для твёрдой фазы каждого из компонентов двойной системы, можно найти эвтектическую точку и получить диаграмму растворимости[2].

На основании уравнения Шредера — Ле Шателье можно сделать следующие выводы[1]:

  1. растворимость возрастает с повышением температуры
  2. твёрдое вещество с высокой температурой плавления менее растворимо, чем вещество с более низкой
  3. более высокая теплота плавления означает более низкую растворимость

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

  1. 1,0 1,1 Шаблон:Книга
  2. БСЭ, «Шредера уравнение»