Русская Википедия:Феррат калия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Феррат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и несуществующей железной кислоты с формулой KШаблон:SubFeOШаблон:Sub, красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной подщелоченной воде.

Получение

• Растворение порошкообразного железа в расплаве нитрата калия и едкого калия:

<math>\mathsf{Fe + 3KNO_3 + 2KOH \ \xrightarrow{400-420^oC}\ K_2FeO_4 + 3KNO_2 + H_2O }</math>

• Электролиз концентрированного раствора едкого калия с железным анодом:

<math>\mathsf{Fe + 2KOH + 2H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ K_2FeO_4 + 3H_2\uparrow }</math>

• Окисление галогенами суспензии оксида железа(III) в щелочном растворе:

<math>\mathsf{Fe_2O_3 + 3Cl_2 + 10KOH \ \xrightarrow{45-55^oC}\ 2K_2FeO_4 + 6KCl + 5H_2O }</math>

• Окисление гипохлоритом калия суспензии гидроксида железа(III) в сильнощелочной среде:

<math>\mathsf{2Fe(OH)_3 + 4KOH + 3KOCl \ \xrightarrow\ 2K_2FeO_4 + 3KCl + 5H_2O }</math>

• Взаимодействие оксида железа(III) с нитратом и гидроксидом калия:

<math display="inline">\mathsf{Fe_2O_3+3KNO_3+4KOH\rightarrow2K_2FeO_4+3KNO_2+2H_2O}</math>

Физические свойства

Феррат калия образует красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной подщелоченной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{2K_2FeO_4 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ K_3FeO_4 + KFeO_2 + O_2 }</math>

• Реагирует с горячей водой:

<math>\mathsf{4K_2FeO_4 + 6H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 4FeO(OH)\downarrow + 8KOH + 3O_2\uparrow }</math>

• Реагирует с разбавленными кислотами:

<math>\mathsf{4K_2FeO_4 + 10H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2Fe_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 3O_2\uparrow + 10H_2O }</math>

• Разлагается при сплавлении с щелочами:

<math>\mathsf{4K_2FeO_4 + 4KOH \ \xrightarrow{400-450^oC}\ 4K_3FeO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }</math>

• Как и другие ферраты, является сильным окислителем:

<math>\mathsf{4K_2FeO_4 + 3Cr(OH)_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 4FeO(OH)\downarrow + 3K_2CrO_4 + 2KOH }</math>

<math>\mathsf{2K_2FeO_4 + 16HI \longrightarrow 2FeI_2 + 4I_2\downarrow + 8H_2O + 4KI}</math>

<math>\mathsf{2K_2FeO_4 + 16HBr \longrightarrow 2FeBr_3 + 3Br_2 + 8H_2O + 4KBr}</math>

<math>\mathsf{2K_2FeO_4 + 16HCl \ \xrightarrow\ 2FeCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 8H_2O + 4KCl}</math>

• Вступает в обменные реакции (феррат бария - осадок красно-коричневого цвета):

<math>\mathsf{K_2FeO_4 + BaCl_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ BaFeO_4\cdot H_2O\downarrow + 2KCl }</math>

• Окисляет гидрат аммиака до азота:

<math>\mathsf{2K_2FeO_4 + 2NH_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{}\ N_2\uparrow +2H_2O\ + 2FeO(OH)\downarrow+4KOH}</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга